MARCO TEORICO
Páginas: 3 (626 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2015
-56578536703000MARCO TEORICO
Interatómicos
Enlace iónico
Se llama enlace iónico aquel que ocurre por transferencia de electrones entre átomos con diferencia de electronegatividad mayor a 1.7,el elemento más electronegativo acepta los electrones del menos electronegativo para completar su octeto.
Enlaces covalentes
Son las fuerzas generadas entre átomos por compartición de pares deelectrones, esto se debe a una deformación de los orbitales externos, la diferencia de electronegatividades (≠EN) entre ellos es menor o igual a 1.7 , son comunes entre no metales.
Por la forma en quepuede darse la covalencia los enlaces se clasifican en:
No polares # EN=0.
Polares, 0<# EN< 1.7
Coordinados, 0< EN< 1.7
Enlace covalente no polar
Este enlace ocurre entre átomoscuya diferencia de electronegatividad es igual a cero, en este caso la tendencia de los átomos para atraer electrones hacia su núcleo es igual, por lo tanto, el momento dipolar es cero. Por la cantidadde electrones de valencia de los átomos y su tendencia para completar 8 electrones estos pueden compartir 1, 2 o 3 pares de electrones generando los llamados enlaces simples, dobles y triples.Interatómicos
Enlace covalente no polar
Este enlace ocurre entre átomos cuya diferencia de electronegatividad es igual a cero, en este caso la tendencia de los átomos para atraer electrones hacia sunúcleo es igual, por lo tanto, el momento dipolar es cero. Por la cantidad de electrones de valencia de los átomos y su tendencia para completar 8 electrones estos pueden compartir 1, 2 o 3 pares deelectrones generando los llamados enlaces simples, dobles y triples.
Enlace covalente no polar simple
Este enlace se lleva a cabo en átomos que requieren de 1 e- para completar su octeto por ejemplohidrógeno (H2 ), fluor (F2 ), cloro (Cl2 ), yodo (I2 ) y bromo (Br2).
Enlace covalente no polar simple
Este enlace se lleva a cabo en átomos que requieren de 1 e- para completar su octeto por...
Interatómicos
Enlace iónico
Se llama enlace iónico aquel que ocurre por transferencia de electrones entre átomos con diferencia de electronegatividad mayor a 1.7,el elemento más electronegativo acepta los electrones del menos electronegativo para completar su octeto.
Enlaces covalentes
Son las fuerzas generadas entre átomos por compartición de pares deelectrones, esto se debe a una deformación de los orbitales externos, la diferencia de electronegatividades (≠EN) entre ellos es menor o igual a 1.7 , son comunes entre no metales.
Por la forma en quepuede darse la covalencia los enlaces se clasifican en:
No polares # EN=0.
Polares, 0<# EN< 1.7
Coordinados, 0< EN< 1.7
Enlace covalente no polar
Este enlace ocurre entre átomoscuya diferencia de electronegatividad es igual a cero, en este caso la tendencia de los átomos para atraer electrones hacia su núcleo es igual, por lo tanto, el momento dipolar es cero. Por la cantidadde electrones de valencia de los átomos y su tendencia para completar 8 electrones estos pueden compartir 1, 2 o 3 pares de electrones generando los llamados enlaces simples, dobles y triples.Interatómicos
Enlace covalente no polar
Este enlace ocurre entre átomos cuya diferencia de electronegatividad es igual a cero, en este caso la tendencia de los átomos para atraer electrones hacia sunúcleo es igual, por lo tanto, el momento dipolar es cero. Por la cantidad de electrones de valencia de los átomos y su tendencia para completar 8 electrones estos pueden compartir 1, 2 o 3 pares deelectrones generando los llamados enlaces simples, dobles y triples.
Enlace covalente no polar simple
Este enlace se lleva a cabo en átomos que requieren de 1 e- para completar su octeto por ejemplohidrógeno (H2 ), fluor (F2 ), cloro (Cl2 ), yodo (I2 ) y bromo (Br2).
Enlace covalente no polar simple
Este enlace se lleva a cabo en átomos que requieren de 1 e- para completar su octeto por...
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