Marioso

1 Principales constantes del agua
Ph=7
densidad a 20º C es de 1 gramo por centimetro cubico
es una molecula estable
es disolvente universal
es una molecula termoestable
2 formula molecular
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmula empírica.
3 formula estructural

4 formulaelectrónica
H20
2 atomos de hidrogeno
1 atomo de oxigeno
En total 3 atomos
5 el peso molecular de agua es 18; y ya que consiste en dos átomos de hidrógeno en la unión con un átomo de oxígeno, el peso de una molécula del agua es igual a la suma de los pesos de los átomos que la componen; para, (2 x i) + 16= 18
6 Punto de Ebullición: 373.15 K (100 °C)
7 Punto de Fusión: 273.15 K (0 °C)
8 Densidad:1,0 ×10 kg/m; (1 g/cm)
9
10
11 La presencia de enlaces de tipo puente hidrógeno entre las moléculas del agua pura (H20) es responsable de la dilatación particular [fenómeno cotidiano del flotamiento del agua sólida (hielo) en el agua líquida], a diferencia del resto de las sustancias en las mismas fases. La disminución de la densidad en el estado sólido se debe a la estructura cristalina queadoptan las moléculas del agua en el estado sólido, lo que se ve propiciado por la presencia de los enlaces de puente hidrógeno. Esta estructura determina una configuración espacial donde la distancia entre las moléculas determina una menor densidad que en el estado líquido.
12 Propiedades Físicas Del Agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4)Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C

13 Propiedades Químicas del Agua
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
1)Los anhídridos u óxidosácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobretodo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5)El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico,que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
14 Cuando un metal reacciona con el agua ocurre una reaccion del tipo
M + H2O === MO + H2
se forma el oxido y se desprende hidrogeno gaseoso.
15 Cuando un no metal reacciona con agua ocurre una reaccion del tipo
NM + H2O ===== NMO + H2
formandose un oxido llamadoanhidrido y desprendimiento de hidrogeno..
16 Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
17 Agua Potable. Agua que puede ser consumida por personas y animales sin riesgo de contraer enfermedades.
Agua dura. Agua que contiene un gran número de iones positivos.La dureza está determinada por el número de átomos de calcio y magnesio presentes. El jabón generalmente se disuelve malamente en las aguas duras.
Agua destilada El agua destilada es aquella que se usa para crear azufre y en algunos casos forma parte de él. La destilación es un método en desuso para la producción de agua pura a nivel industrial. Esta consiste en separar los componentes...