Marquito
Páginas: 2 (297 palabras)
Publicado: 26 de marzo de 2015
ACIDOS
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura,esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Brønsted y Thomas Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catiónhidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, elanaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionancon metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
UTILIDAD DE LOS ÁCIDOS
1. Concepto:Las sustancias que liberan hidrogeniones (H+) en solución. Pueden ser fuertes o débiles. Los fuertes están totalmente disociados en solución y los débiles parcialmente disociados.
Pueden serinorgánicos u orgánicos. Los inorgánicos más comunes son los ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico. Tienen amplio uso industrial. El ácido orgánico más importante es el ácido acético (en disoluciónvinagre).
USO DEL ÁCIDO FOSFÓRICO: H3PO3
El ácido fosfórico se emplea como ingrediente de bebidas no alcohólicas como por ejemplo de la Gaseosa (aditivo alimentario E-338)EJEMPLOS
Ácido sulfúrico : H2SO4
Ácido nítrico : HNO3
Ácido fosfórico : H3PO3
Ácido hipocloroso:HCL
Acido cloroso : HClO2
Ácido clórico : HCL3
Ácido perclorico : HClO4
NOMBRE:Abraham Rodrigo
APELLIDOS: Rivero Upiachihua
AÑO Y SECCION : 3-ro “C”
COLEGIO: I.E – 3014 “Leoncio Prado”
CURSO: Ciencia ,Tecnología
Y Ambiente
PROFESORA:...
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura,esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Brønsted y Thomas Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catiónhidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, elanaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionancon metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
UTILIDAD DE LOS ÁCIDOS
1. Concepto:Las sustancias que liberan hidrogeniones (H+) en solución. Pueden ser fuertes o débiles. Los fuertes están totalmente disociados en solución y los débiles parcialmente disociados.
Pueden serinorgánicos u orgánicos. Los inorgánicos más comunes son los ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico. Tienen amplio uso industrial. El ácido orgánico más importante es el ácido acético (en disoluciónvinagre).
USO DEL ÁCIDO FOSFÓRICO: H3PO3
El ácido fosfórico se emplea como ingrediente de bebidas no alcohólicas como por ejemplo de la Gaseosa (aditivo alimentario E-338)EJEMPLOS
Ácido sulfúrico : H2SO4
Ácido nítrico : HNO3
Ácido fosfórico : H3PO3
Ácido hipocloroso:HCL
Acido cloroso : HClO2
Ácido clórico : HCL3
Ácido perclorico : HClO4
NOMBRE:Abraham Rodrigo
APELLIDOS: Rivero Upiachihua
AÑO Y SECCION : 3-ro “C”
COLEGIO: I.E – 3014 “Leoncio Prado”
CURSO: Ciencia ,Tecnología
Y Ambiente
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