Masa Atomica, Molecular Relativa

Masa atómica relativa
Se representa con el símbolo A.
Los físicos y químicos mediante diferentes procedimientos pudieron determinar la
masa real de los átomos y algunos de los valores hallados fueronlos siguientes:
Masa de un átomo de nitrógeno: 2,3268 x 10 -23 g
Masa de un átomo de carbono: 1,9933 x 10 -23 g
Masa de un átomo de hidrógeno: 1,674 x 10 -24 g
Masa de un átomo de uranio (que es unode los más grandes): 3,95 x 10-22 g
Como podemos observar estas cantidades son sumamente pequeñas lo cual crea
dificultades para trabajar con ellas.
Si desarrollamos 3,95 x 10 -22 g nos daría 0, 000000 000 000 000 000 000 3 95 g
corremos 22 lugares la coma hacia la izq.
Es un número real y concreto y se expresa en gramos, pero como son tan
pequeñas resulta inapropiado expresar esos valores engramos, por lo cual los
científicos han elegido otra unidad para determinar la masa de un átomo a la que
llamaron unidad de masa atómica (u.m.a.) y equivale a la doceava parte de un
átomo de carbono 12(a partir de 1961)
u.m.a. : masa de un átomo de carbono 12
12
Esto significa que, si a un átomo de carbono se lo divide en 12 partes, cada una
de estas partes tiene una masa igual a una u.m.a.

Doceavaparte de un átomo de carbono 12 = 1 u.m.a.

A partir de aquí (es decir partiendo de otra unidad) se calculan las masas
atómicas relativas (A) que son las que figuran en la tabla periódica y no sonlas masas reales.

El concepto se estableció entonces eligiendo un átomo que se tomó como patrón
al que se le dio una masa determinada. Desde 1961 se eligió al elemento carbono
y la masa que se leasignó es de 12 u.m.a.s. (unidades de masa atómica)
Se define como Masa Atómica Relativa de un elemento (A) a un número
abstracto que indica cuántas veces mayor es la masa de un átomo de ese
elemento quela unidad de masa atómica ( u.m.a.)
Para hallar la masa atómica relativa de un átomo de cualquier elemento se
compara la masa de dicho átomo con la u.m.a. (doceava parte de la masa de un
átomo de...