DIFERENCIA ENTRE MASA ATOMICA Y MASA MOLECULAR

DIFERENCIA ENTRE MASA ATOMICA Y MASA MOLECULAR.
La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dichamolécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da. Esta última unidad es la indicada en el Sistema Internacional deMagnitudes.
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Se determina sumando las masas atómicasrelativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia.

La formula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100%
La masa molecular se calcula sumandolas masas atómicas de los elementos que componen la molécula
La masa atómica es la masa de un átomo en reposo, la unidad SI en la que se suele expresar es la unidad de masa atómica unificada. Lamasa atómica puede ser considerada como la masa total de los protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo.
La masa atómica, también se ha denominado peso atómico, aunque esta denominaciónes incorrecta, ya que la masa es propiedad del cuerpo y el peso depende de la gravedad.
Las masas atómicas de los elementos químicos se suelen calcular con la media ponderada de las masas de losdistintos isótopos de cada elemento teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos, lo que explica la no correspondencia entre la masa atómica en umas, de un elemento, y el número denucleones que alberga el núcleo de su isótopo más común.
En cambio, la masa atómica de un isótopo sí coincide aproximadamente con la masa de sus nucleones. Esta diferencia es debida a que los elementosno están formados por un solo isótopo si no por una mezcla con unas ciertas abundancias para cada uno de ellos. Mientras que cuando medimos la masa de un isótopo en concreto no tenemos en cuenta las...