Masa Fórmula Y Número De Avogadro

Masa Fórmula, Número de Avogadro


Y Concepto de mol


Prof. M. Collazo




Discutimos cómo se escriben fórmulas químicas y como se le da nombre a un compuesto. Ahora, los químicos en el laboratorio no trabajan con símbolos ni con fórmulas, trabajan directamente con compuestos, realizan mezclas entre elementos, para formar compuestos, realizan investigaciones para obtenermedicamentos nuevos para curar las diferentes enfermedades y los tienen que preparar mezclando cantidades. Cuando hablamos de escribir fórmulas químicas, hablamos de átomos de elementos mezclados entre sí. Por ejemplo, Ca(NO3)2, decimos que hay un átomo de calcio, dos átomos de nitrógeno y seis átomos de oxígeno. Pero los químicos no trabajan con uno o dos átomos, por que son muy pequeños, si no quetrabajan con enormes cantidades de átomos en el laboratorio. Para esto tienen que saber las masa de los elementos, lo que se llama masa atómica, que es la masa promedio de los átomos de un elemento. Esta se encuentra en la tabla periódica de los elementos bajo el símbolo de cada elemento.


Cuando hablamos de masa atómica de un elemento, hablamos de la masa de todas los átomos quecomponen a un elemento. Pero ¿de dónde los químicos la obtienen?, ¿qué patrón, si alguno, tienen establecido como mecanismo para determinarla? Pues, los químicos establecen un patrón para determinar la masa atómica de los elementos, por comparación de la masa del isótopo carbono doce (carbono – 12), que su masa es exactamente 12.0000 unidades. Un isótopo es, átomos de un mismo elemento condiferente número de masa.. Carbono contiene tres isótopos, de los cuales el más abundante en la naturaleza es el carbono – 12, esto hace que su masa sea 12.011. Las 12 unidades son del carbono – 12 y el 0.11 de los otros dos isótopos, que no son abundantes en la naturaleza, carbono – 13 y carbono – 14. Este último es utilizado para determinar la edad de un fósil.
Debido a que los átomosson muy pequeños, la masa para un solo átomo de cualquier elemento se expresa en unidades de masa atómica. La abreviatura para unidades de masa atómica es uma. De esta manera podemos trabajar con un solo átomo. La masa de cada átomo será igual a la masa atómica que aparece en la tabla periódica, por lo tanto, para un átomo de hidrógeno su masa será 1.0079 uma. Para el átomo de carbono será12.011 uma.

Como bien sabemos que los compuestos están formados por la unión de elementos, podemos determinar la masa en unidades de masa atómica para cualquier compuesto. A esto se le conoce como la masa fórmula. La masa fórmula es la suma de las masa atómicas de todos los elementos que forman un compuesto.





Veamos un ejemplo:

Para el compuesto carbonato de calcio quesu fórmula química es CaCO3, su
masa será:
1 átomo da Ca [pic]
1 átomo de C [pic]
3 átomos de O [pic]

100.071 uma
Si redondeamos nuestro resultado a tres cifras significativastenemos:
[pic]uma

Para cada compuesto es lo mismo, paro tenemos diferentes definiciones de masa atómica, para compuestos iónicos tenemos la masa de fórmula unitaria, que es la suma de todas las masas de los átomos que forman un compuesto iónico y la masa de fórmula molecular, que es la suma de todas las masas de los átomos que componen una moléculao compuesto molecular. Las tres significan lo mismo, pero, se diferencian en que la masa fórmula es para cualquier compuesto, la masa de fórmula unitaria es para compuestos iónicos y la masa de fórmula molecular es para los compuesto moleculares. Veamos otro ejemplo:

Para el compuesto Al2(SO4)3 , su masa de fórmula unitaria es:

2 átomos de Al [pic]uma...