Masa molecular

Intituto Politecnico Nacional
E.S.I.M.E Zacatenco
Laboratorio De Quimica Aplicada
Practica II: Determinación Del Peso Molecular
Integrantes:
Juan Carlos Romo vite
Luna Alonso Omar Eduardo
Martínez Valdés Oscar Iván
Grupo: 2CV9









Objetivo
Determinar el pedo molecular de un gas con datos experimentales apartir de la ecuación general del estado gaseoso y de Bertheloth.Introducción
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atomicos que lo componen y multiplica cada peso por el subindice. Mira la tabla periodica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO

El peso molecular se mide en una medida establecida por laIUPAC , que se llama uma.
El peso molecular se obtiene sumando el peso atómico de cada átomo de la molécula.
El cálculo del peso molecular es sencillo. Tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular.
Aunque hemos utilizado eltérmino "peso molecular" debido a su uso extendido, la expresión científicamente correcta es "masa molecular". El peso es una fuerza, es decir una cantidad vectorial que posee módulo, dirección y sentido y depende del campo gravitacional en el que se encuentre inmerso. La masa, en cambio es un escalar y es independiente del campo gravitacional. Si la masa se expresa sin unidades se denomina "masamolecular relativa", mientras que si la unidad es "g/mol" recibe el nombre de "masa molar".
 
Marco Teórico.
Martínez Valdés Oscar Iván.
La masa molecular, es el resultado de la suma de las masas atómicas de los elementos que forman una molécula. En este sentido, la masa molecular relativa es el número que señala cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a launidad de masa atómica.

Para calcular este peso para un gas, el proceso para calcularlo implica varios aspectos. Ecuación General del Estado Gaseoso
Una de las más importantes aplicaciones de la ley de los gases ideales,

PV = nRT
es la determinación del peso molecular de un líquido que pueda transformarse en vapor.


Para calcular el peso molecular, es necesario considerar la fórmulamolecular del compuesto y los pesos atómicos de los elementos que lo componen, y multiplicar cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento de acuerdo a su fórmula molecular.


Marco Teorico Luna Alonso Omar
DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formulamolecular del compuesto, toma los pesos atómicos que lo componen y multiplica cada peso por el subíndice. Mira la tabla periódica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación demomento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

Ecuación de Berthelot
La ecuación de estado de Berthelot es ligeramente más compleja que la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como delvolumen.
Marco Teorico Romo Vite Juan Carlos
A partir de las ley de boyle, ley de Charles y la ley de avogadro, combinándolas podemos describir una ley general para los gases ideales, cada una de ellas se obtuvieron manteniendo constantes dos variables para ver como las otras dos se afectan mutuamente.

Esta ecuación se conoce como la ecuación general de un gas ideal, un gas ideal...