MATERIA PRESENTACIÓN
Páginas: 11 (2538 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2015
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias
Extractivas
Departamento de Formación Básica
LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES
Integrantes:
Ortega Gutiérrez Tania
Sarmiento Macías Gloria Estefany
Ventura Castillo Vianey Lisset
ANTECEDENTES HISTÓRICOS DE LA MATERIA
La búsqueda del conocimiento de la
naturaleza de la materia, la cual está hecha
en lasdistintas cosas que nos rodean, ha sido
una constante a lo largo de la historia de la
humanidad. Filósofos y científicos, a lo largo
de la historia, han planteado hipótesis y
propuesto distintas teorías para explicar la
naturaleza de la materia con las distintas
teorías propuestas
Remontándonos a la Grecia clásica, Leucipo
de Mileto y, fundamentalmente su
discípulo, Demócrito de Abdera, quevivieron
entre los siglos V y IV d.c., son considerados
los fundadores del Atomismo corriente
filosófica que considera que todo lo que
existe está formado por combinaciones de
pequeñas (átomos).
El gran filósofo griego, Aristóteles, rechazaba
el atomismo porque consideraba que el vacío
no existe y que, por lo tanto, la materia debe
ser continua y llamó elementos a las cuatro
raíces de Empédocles
ENel siglo XVII en el que dos científicos,
Robert Boyle e Isaac Newton, de forma
independiente, retoman la teoría atómica.
Boyle realiza experimentos sobre el
comportamiento de los gases y descubre que,
en condiciones de igual temperatura, el
volumen de un gas es inversamente
proporcional a la presión a la que está
sometido.
Los finales del siglo XVIII y comienzos del XIX
ven como se formulan elresto de las leyes de
los gases por J.A.C. Charles y Louis Joseph
Gay-Lussac.
En el siglo XIX, un naturalista británico, John
Dalton, a partir de sus estudios sobre el
comportamiento de los gases elabora, en 1803
su teoría atómica de la materia que se basa en
cinco principios:
Los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas
denominadas átomos.
Los átomos de un determinadoelemento son
idénticos en tamaño, masa y otras propiedades.
Los átomos de distintos elementos difieren en
tamaño, masa y otras propiedades.
Los átomos no pueden subdividirse, crearse o
destruirse
Los átomos de distintos elementos se combinan
en relaciones simples para formar compuestos
químicos
En 1811, Amedeo Avogadro, basándose en
los trabajos previos de Gay-Lussac y Dalton,
formulala ley que lleva su nombre y que
establece que:
Volúmenes iguales de gases diferentes
sometidos a las mismas condiciones de
presión y temperatura tienen el mismo
número de partículas.
En honor a su descubrimiento, el número de
partículas (átomos o moléculas) contenidos
en un mol recibe el nombre de Número de
Avogadro, 6.02x10²³.
En 1836, Michael Faraday realiza
experimentos relacionados con elpaso de
corrientes eléctricas a través de gases
rarificados (gases a muy baja presión) y
observa un arco que sale del cátodo y llega al
ánodo. Asi posteriormente el realiza sus ley
que hasta ahora conocidas.
En 1969, mientras experimentaba sobre la
conductividad eléctrica en gases rarificados,
el físico alemán Johann Wilhelm Hittorf,
descubre que la radiación emitida por el
cátodo viaja siguiendouna línea recta hasta
el ánodo. Posteriormente, Eugen Goldstein le
dará a esta radiación el nombre de rayos
catódicos
A finales del siglo XIX, el científico británico J.J.
Thompson, realiza una serie de experimentos
con los rayos catódicos y, postula que los rayos
catódicos están formados por unas partículas
cargadas 1000 veces más pequeñas que un
átomo a las cuales denomina corpúsculos, loscuales son rebautizados con el nombre
de electrones por George Johnstone Stoney.
Thompson, además del descubrimiento de los
electrones, realiza otras dos aportaciones: el
descubrimiento de los isótopos y el
espectrógrafo de masas.
La carga del electrón se determinaría, de forma
precisa, por Robert Millikan en 1909.
Rutherford, estudió la radioactividad y
clasificó la radiación resultante de los...
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias
Extractivas
Departamento de Formación Básica
LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES
Integrantes:
Ortega Gutiérrez Tania
Sarmiento Macías Gloria Estefany
Ventura Castillo Vianey Lisset
ANTECEDENTES HISTÓRICOS DE LA MATERIA
La búsqueda del conocimiento de la
naturaleza de la materia, la cual está hecha
en lasdistintas cosas que nos rodean, ha sido
una constante a lo largo de la historia de la
humanidad. Filósofos y científicos, a lo largo
de la historia, han planteado hipótesis y
propuesto distintas teorías para explicar la
naturaleza de la materia con las distintas
teorías propuestas
Remontándonos a la Grecia clásica, Leucipo
de Mileto y, fundamentalmente su
discípulo, Demócrito de Abdera, quevivieron
entre los siglos V y IV d.c., son considerados
los fundadores del Atomismo corriente
filosófica que considera que todo lo que
existe está formado por combinaciones de
pequeñas (átomos).
El gran filósofo griego, Aristóteles, rechazaba
el atomismo porque consideraba que el vacío
no existe y que, por lo tanto, la materia debe
ser continua y llamó elementos a las cuatro
raíces de Empédocles
ENel siglo XVII en el que dos científicos,
Robert Boyle e Isaac Newton, de forma
independiente, retoman la teoría atómica.
Boyle realiza experimentos sobre el
comportamiento de los gases y descubre que,
en condiciones de igual temperatura, el
volumen de un gas es inversamente
proporcional a la presión a la que está
sometido.
Los finales del siglo XVIII y comienzos del XIX
ven como se formulan elresto de las leyes de
los gases por J.A.C. Charles y Louis Joseph
Gay-Lussac.
En el siglo XIX, un naturalista británico, John
Dalton, a partir de sus estudios sobre el
comportamiento de los gases elabora, en 1803
su teoría atómica de la materia que se basa en
cinco principios:
Los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas
denominadas átomos.
Los átomos de un determinadoelemento son
idénticos en tamaño, masa y otras propiedades.
Los átomos de distintos elementos difieren en
tamaño, masa y otras propiedades.
Los átomos no pueden subdividirse, crearse o
destruirse
Los átomos de distintos elementos se combinan
en relaciones simples para formar compuestos
químicos
En 1811, Amedeo Avogadro, basándose en
los trabajos previos de Gay-Lussac y Dalton,
formulala ley que lleva su nombre y que
establece que:
Volúmenes iguales de gases diferentes
sometidos a las mismas condiciones de
presión y temperatura tienen el mismo
número de partículas.
En honor a su descubrimiento, el número de
partículas (átomos o moléculas) contenidos
en un mol recibe el nombre de Número de
Avogadro, 6.02x10²³.
En 1836, Michael Faraday realiza
experimentos relacionados con elpaso de
corrientes eléctricas a través de gases
rarificados (gases a muy baja presión) y
observa un arco que sale del cátodo y llega al
ánodo. Asi posteriormente el realiza sus ley
que hasta ahora conocidas.
En 1969, mientras experimentaba sobre la
conductividad eléctrica en gases rarificados,
el físico alemán Johann Wilhelm Hittorf,
descubre que la radiación emitida por el
cátodo viaja siguiendouna línea recta hasta
el ánodo. Posteriormente, Eugen Goldstein le
dará a esta radiación el nombre de rayos
catódicos
A finales del siglo XIX, el científico británico J.J.
Thompson, realiza una serie de experimentos
con los rayos catódicos y, postula que los rayos
catódicos están formados por unas partículas
cargadas 1000 veces más pequeñas que un
átomo a las cuales denomina corpúsculos, loscuales son rebautizados con el nombre
de electrones por George Johnstone Stoney.
Thompson, además del descubrimiento de los
electrones, realiza otras dos aportaciones: el
descubrimiento de los isótopos y el
espectrógrafo de masas.
La carga del electrón se determinaría, de forma
precisa, por Robert Millikan en 1909.
Rutherford, estudió la radioactividad y
clasificó la radiación resultante de los...
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