MATERIA Y LOS GASES

CATEDRA: TALLER DE MANTENIMIENTO









LA MATERIA
Y
LOS GASES










Profesor: Integrante:Caracas, Junio del 2010
1. Clasificación de la Materia.
La materia puede clasificarse en dos categorías principales:
Sustancias puras, Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, cada una de las cuales tiene una composición fija y un único conjunto de propiedades.
Mezclas, pueden ser homogéneas o heterogéneas: compuestas de dos o más sustancias puras.2. Estados o Faces de la Materia.
Los estados físicos en que puede encontrarse la materia son básicamente tres. Sólido,
líquido, y gaseoso, el agua es una de las pocas sustancias que puede encontrarse en los
3 estados.
Estado Sólido; Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atraccióngrandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido. Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructurascristalinas. Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas.

Características:
Tienen forma y volumen definidos.
El movimiento de las moléculas es muy poco o nulo por estar muy juntas.
Ejemplos. La piedra, cerros, hielo, etc.

Estado Gaseoso; Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos,como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: suspartículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido. Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.

Características:
Tiene forma yvolumen.
El movimiento de las moléculas es muy continuo.
Tiende a ocupar el mayor espacio posible.
Constituye un fluido.
Ejemplos. Nubes, humo, aire, etc.

Estado Líquido; Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido puedentrasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas. Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad. En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones devarias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).
En este estado la fuerza de cohesión y repulsión actúan con igual intensidad en sus moléculas.




Características:
Tienen volumen constante.
Adoptan la forma del recipiente que las contienen.
El movimiento de las moléculas es constante y...