materia






PRESENTADO POR:
Natalia Pascuaza Martínez
Camilo Zuluaga Bucheli
Santiago Delgado
Francisco Figueroa


PRESENTADO A: Patricia Bravo Burbano
GRADO: 11-1










MATERIALES UTILIZADOS:
Vasos Precipitado
2 gramos de Limaduras de Cobre
85 mililitros de 1 molar de Acido Nítrico
64 mililitrosde Hidróxido de Sodio
Matraces Erlenmeyer
Embudo Buchner
45 mililitros de solución molar de Acido Sulfúrico
2.5 gramos de limadura de zinc
PESO DEL COBRE INICIAL: 1. 0000
PESO DEL COBRE FINAL: 2. 0000
ACTIVIDAD:
1. Describa cada uno de los pasos del experimento indicando los instrumentos de laboratorio utilizados con su correspondientemedida, las sustancias utilizadas con la cantidad que se empleo y todos los cambios que ocurren en cada uno de ellos
2. Elabore todas las reacciones químicas que ocurren en cada uno de los pasos del experimento, ubíquelas según el proceso al que corresponde.
3. Ilustre cada paso del experimento con el respectivo grafico
4. ¿Como demuestra la ley de conservación de la materia?
5. ¿Qué utilidadtiene el embudo Buchner?
6. Explique la relación que tiene el presente laboratorio con la temática de balanceo de ecuaciones y estequiometria en reacciones químicas
DESARROLLO

1.
PRIMER PASO: Obtuvimos desde herramientas en la opción EQUIPO un vaso precipitado lo escogimos de 600 ml, y le agregamos 2 gramos de limaduras de cobre, en este primer paso obtuvimos como una pequeña parte se tornode ese color.(Cobre)
SEGUNDO PASO: Al vaso precipitado de 600 ml le agregamos 85 ml de 1 molar de acido nítrico, en esta ocasión su color de cobre paso a liquido y se torno el color azul, y su formula era una sal soluble de Cu (NO3)2 donde como decíamos anteriormente su estado de disolución paso a liquido.
TERCER PASO: Después de agregarle acido nítrico, nos dirigimos a transferir 64 mililitrosde 1 molar de Hidróxido de Sodio donde nos forma Cu(OH)2 insoluble, es decir se torno solido, y su color era blanco y la parte muy pequeña azul.
CUARTO PASO: Después de agregarle los 64 mililitros, nos dirigimos a la opción equipo, y seleccionamos un matraz erlenmeyer, y a este le acoplamos un embudo buchner.
QUINTO PASO: Después de haberle acoplado al matraz erlenmeyer de 250 ml, el embudobuchner nos dirigimos a tomar el contenido del vaso precipitado y lo transferimos en el erlenmeyer, aquí por supuesto llego casi al 150 mililitros de este.
SEXTO PASO: Después de haber realizado satisfactoriamente el paso quinto, tomamos nuevamente de la opción equipo un vaso precipitado y he aquí que transferimos el contenido del matraz erlenmeyer a un vaso precipitado limpio de 600 mililitros.SEPTIMO PASO: Después de haberle transferido la sustancia al vaso precipitado, a este directamente le introdujimos 45 mililitros de 1 molar de acido sulfúrico, y este enseguida tomo su color blanco completamente.
OCTAVO PASO: Después del anterior paso, le agregamos otro reactivo al vaso precipitado en este caso son las limaduras de zinc, 2.5 de estas y he aquí el color volvió a su misma parteinicial del mismo color una pequeña parte del color cobre.
NOVENO PASO: Luego del octavo paso, nos dirigimos a o volver a la opción equipo obteniendo un matraz erlenmeyer de 250 ml, donde le acoplamos nuevamente un embudo buchner.
DECIMO PASO: Después de obtener el matraz erlenmeyer de 250 ml, y acoplarle a este el embudo buchner, obtuvimos una balanza, y he aquí tomamos de la opción de equipootro vaso precipitado limpio, lo colocamos sobre la balanza y la taramos. Enseguida, transferimos el contenido del erlenmeyer a este vaso precipitado limpio lo cual nos dio el resultado correspondiente de la balanza que era 2.0000

2. REACCIONES QUIMICAS:
PRIMER Y SEGUNOD PASO:
Como sabemos que una sal es formada por un hidróxido y un acido entonces la formula y las reacciones químicas son las...