MATERIAL DE ESTUDIO CURSO S1022
Páginas: 4 (816 palabras)
Publicado: 12 de noviembre de 2015
MATERIAL DE ESTUDIO QUIMICA GENERAL
En este material se proponen preguntas teoricas, problemas, algunos resueltos otros para resolver, algunos con pistas para resolverlos. Los temas vanintercalados abarcando equilibrio, termoquimica y redox.
Sugiero revisar los que esten resueltos para ver si estan de acuerdo y hacer los que se proponen.
1) A 25 ºC y 1 atmósfera, se establece el equilibrio:N2 (g) + O2 (g ↔ 2 NO (g) ∆H = - 180,2 kJ Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a. La constante de equilibrio se duplica si se duplica la presión. b. La reacción sedesplaza hacia la izquierda si se aumenta la temperatura. c. Si se aumenta la concentración de NO la constante de equilibrio aumenta.
El Principio de Le Châtelier, establece que “si un sistema enequilibrio es perturbado mediante una acción exterior, este sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio”. Basándonos en él: a) Falso. La constante deequilibrio sólo depende de la temperatura. La variación de presión en este caso, no influye en nada ya que número de moles gaseosos es el mismo en los reactivos y en los productos. ∆n = 0. b)Verdadero. Un aumento de temperatura desplazará la reacción en el sentido en que se consuma calor, en el sentido en el que disminuya la temperatura, o sea, en sentido endotérmico. Se desplazará hacia laizquierda produciéndose más nitrógeno y oxígeno. c) Falso. La constante de equilibrio sólo depende de la temperatura. Si se aumenta la concentración de monóxido, el equilibrio reaccionará consumiendo dichoaumento y por tanto se desplazará hacia la izquierda produciéndose más nitrógeno y oxígeno.
2) Considere el siguiente sistema en equilibrio: I2(g) + 5 CO2 (g) ⇐⇒ 5 CO(g)+ I2O5 (s) ∆H = + 1175 kJJustifique el efecto que tendrá sobre los parámetros que se indican el cambio que se propone: Cambio Efecto sobre a) Aumento de la temperatura Kc b) Adición de I2O5(s) Cantidad de I2 c) Aumento de la...
En este material se proponen preguntas teoricas, problemas, algunos resueltos otros para resolver, algunos con pistas para resolverlos. Los temas vanintercalados abarcando equilibrio, termoquimica y redox.
Sugiero revisar los que esten resueltos para ver si estan de acuerdo y hacer los que se proponen.
1) A 25 ºC y 1 atmósfera, se establece el equilibrio:N2 (g) + O2 (g ↔ 2 NO (g) ∆H = - 180,2 kJ Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a. La constante de equilibrio se duplica si se duplica la presión. b. La reacción sedesplaza hacia la izquierda si se aumenta la temperatura. c. Si se aumenta la concentración de NO la constante de equilibrio aumenta.
El Principio de Le Châtelier, establece que “si un sistema enequilibrio es perturbado mediante una acción exterior, este sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio”. Basándonos en él: a) Falso. La constante deequilibrio sólo depende de la temperatura. La variación de presión en este caso, no influye en nada ya que número de moles gaseosos es el mismo en los reactivos y en los productos. ∆n = 0. b)Verdadero. Un aumento de temperatura desplazará la reacción en el sentido en que se consuma calor, en el sentido en el que disminuya la temperatura, o sea, en sentido endotérmico. Se desplazará hacia laizquierda produciéndose más nitrógeno y oxígeno. c) Falso. La constante de equilibrio sólo depende de la temperatura. Si se aumenta la concentración de monóxido, el equilibrio reaccionará consumiendo dichoaumento y por tanto se desplazará hacia la izquierda produciéndose más nitrógeno y oxígeno.
2) Considere el siguiente sistema en equilibrio: I2(g) + 5 CO2 (g) ⇐⇒ 5 CO(g)+ I2O5 (s) ∆H = + 1175 kJJustifique el efecto que tendrá sobre los parámetros que se indican el cambio que se propone: Cambio Efecto sobre a) Aumento de la temperatura Kc b) Adición de I2O5(s) Cantidad de I2 c) Aumento de la...
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