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LAS ETAPAS DE REACCION DEL LITIO
El litio experimenta un gran número de reacciones, tanto con reactivos orgánicos como inorgánicos. Reacciona con el oxígeno para formar el monóxido y el peróxido. Es el único metal alcalino que reacciona con el nitrógeno a temperatura ambiente para producir un nitruro, el cual es de color negro.
Reacciona fácilmente con el hidrógeno a casi 500º C (930º F) paraformar hidruro de litio.

Litio, purificador de aire en el espacio.
La reacción del litio metálico con agua es en extremo vigorosa aunque no tan violenta como el sodio (muchas de sus reacciones se parecen más a las del magnesio que a las del resto del grupo).
El litio reacciona en forma directa con el carbono para producir el carburo. Se combina fácilmente con los halógenos y formahalogenuros con emisión de luz.
Aunque no reacciona con hidrocarburos parafínicos, experimenta reacciones de adición con alquenos sustituidos por grupos arilo y dienos. También reacciona con compuestos acetilénicos, formando acetiluros de litio, los cuales son importantes en la síntesis de la vitamina A.
Se inflama al aire. Al aire húmedo forma una capa amarilla de óxido y nitruro, por lo que se debeconservar en aceite mineral. Da a la llama un color carmesí; pero cuando el metal arde la llama es blanca deslumbrante.
Es agente reductor en la síntesis de muchos compuestos orgánicos.
Se disuelve en amoníaco líquido originando una disolución de color azul. En ella parece encontrarse la especie Li-1.
Una característica que se emplea en laboratorio para identificar el litio en el análisis químico,es que las sales de litio colorean la llama de un rojo intenso.
Usos y aplicaciones
El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como espesante para grasas lubricantes.

Litio en rodamientos
Otras aplicaciones importantes de compuestos de litio son en cerámica, de modo específico en la formulación de esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la vida y elrendimiento en acumuladores alcalinos y en soldadura autógena y soldadura para latón.
Además, se usa en la producción de tritio, carburantes, en aleaciones muy duras, electrodos de baterías (ánodos, debido a su elevado potencial electroquímico), vidrios especiales, síntesis orgánica (organocompuestos de litio que son similares a los reactivos de Grignard), refrigerante.
En otras desus aplicaciones prácticas, el litio es empleado en los reactores nucleares, para obtener el tritio que es un componente de las aleaciones empleadas en su construcción; y también como catalizador.
El deuterohidruro de litio a base del isótopo 6Li, es empleado en las bombas de hidrógeno.
En metalurgia, se emplea para extraer los gases en la fundición de ciertos minerales; y también para evitar la tendencia a quese forme una capa de óxido durante la elaboración del acero.
Otro de sus compuestos, el hidróxido de litio, absorbe el dióxido de carbono, por lo cual se emplea en submarinos y naves espaciales para la purificación del aire ambiente, eliminando los residuos de la respiración humana.
Otros derivados del litio tienen importantes usos medicinales. El carbonato de litio para el tratamiento deartrosis, el bromuro de litio como sedante; y el citrato de litio y el carbonato de litio, como antídotos de las psicosis maníaco-depresivas en fase aguda.
UBICACIÓN GEOGRAFICA
. El "triángulo del litio" compuesto por el salar de Uyuni, en Bolivia, el salar de Atacama, en Chile y el salar del Hombre Muerto en Argentina concentran aproximadamente entre el 50 y el 85 % de ese mineral.2 3 El crecimientoacelerado en el uso del ion-litio ha provocado que una tonelada de litio suba su precio, desde los 450 dólares
• Chile es el segundo productor de litio en el mundo, pero sus pero sus reservas son las más importantes reservas son las más importantes
PROCESO DE OBTENCIÓN
Para su obtención se explotan las salmueras del Salar de Atacama.
El carbonato de litio se extrae del bombeo de salmueras...