materiales industriales




TRABAJO COLABORATIVO 2












GRUPO No. 102016-142
Camilo Uribe Carrasco - 80047260


Tutor

TARAZONA WILLIAN ANDRES

















UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA
CEAD DUITAMA
11 de Octubre de 2013

INTRODUCCION




Poder identificar y seleccionar losmateriales adecuados para determinada aplicación implica conocer e identificar las propiedades, aplicaciones y estructura de materiales existentes así como las posibles combinaciones para el desarrollo y consecución de nuevos materiales. El desarrollo de nuevos materiales implica el conocimiento desde donde se consiguen como su costo y la afectación al medio ambiente que implica el crear un nuevomaterial.
Las fases se determinan dependiendo las variables que actúan en determinado proceso de aleación el conocer e identificar los distintos diagramas de fase son indispensables en la consecución de materiales.


































1.1 Para presentar en trabajo individual
Usando la herramienta “Mapa cognitivo de cajas” sintetizar en qué consistenlos diferentes cambios de estado de la materia.










1.2 Para presentar en trabajo grupal
Describa en qué consisten, con aplicaciones y ejemplos reales, los diferentes diagramas de fases para sustancias.
Diagrama de fases de Gibs
Diagrama de una sustancia pura
Diagramas binarios
Diagrama de solubilidad total
Regla de la palanca
Diagrama de solubilidad parcial


Losdiagramas de fase se definen como representaciones graficas de las fases presentes en un sistema de uno, dos o tres materiales bajo las variables de temperatura, composición y/o presión.



Síntesis
Para que, cuando y por qué se utiliza
Ejemplo
Diagrama de Gibbs: establece que en el equilibrio del número de fases más los grados de libertad es igual al número de componentes más 2.
Con estaregla puede predecirse información útil en lo que respecta al equilibrio de fases.

P+F=C+2
En un gas puro se tiene un solo componente y una sola fase de modo que f= 2, esto significa que para describir completamente el sistema solo tienen que conocerse dos de las tres variables. P,V y T
Diagrama de una sustancia pura: sustancia pura es toda sustancia que tiene su composición química homogéneae invariante. Dependiendo de los valores de presión y temperatura una sustancia puede presentarse como sólida, liquida o vapor
Permite determinar el estado en que se presenta una sustancia en determinadas condiciones. Las diferentes líneas del diagrama representan condiciones de coexistencia para las fases que delimitan.
En un diagrama P vs T del agua pura se sabe que solo hay un componenteConsiderando la curva de congelación solido-liquido en cualquier punto de esa línea coexisten dos fases.
2+F=1+2 F=1 este resultado indica que hay un grado de libertad y por lo tanto una variable P o T puede cambiarse de forma independiente manteniendo el sistema con dos fases.

Diagramas binarios: se realizan entre temperatura y composición dejando la presión constante. Seencuentran dentro de estos diagramas: El diagrama de solubilidad total; la regla de la palanca y el diagrama de solubilidad parcial. Formada solo por la mezcla de dos componentes.
Diagrama de solubilidad total: Los componentes del sistema son totalmente solubles a altas y bajas temperaturas. Presentan únicamente la línea de Liquido la cual se define donde la temperatura arriba de la cual el material estotalmente líquido y la línea de solido que se define como la temperatura por debajo de la cual esa aleación es totalmente sólida.
Sirve para determina en que porcentaje de composición en que se encuentra una aleación con respecto a la temperatura.
Para una aleación de 40% Cu y 60 % Ni por encima de los 1280 °C la aleación es totalmente líquida, por debajo de los 1240 °C la aleación es...