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TRANSFORMACIONES QUIMICAS CON LABORATORIO




PRBLEMAS PARA ENTREGAR DE FORMA INDIVIDUAL EL DIA DE LA EVALUACION DEL SEGUNDO CORTE.


DOCENTE: ING.KRITSJAN MOISES PEREZ HERNANDEZVELOCIDAD DE REACCION


a) En la siguiente reacción la concentración de Amoniaco (NH3) es de 2.3 moles/l y después de 0.5 min la concentración es de 4.25 moles/l. Calcula la velocidad dereacción. La reacción es la siguiente: 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)



b) En una reacción catalizada en un recipiente de 30 ml se tiene que la cantidad de Hidrogeno (H2) cambia de 1.4moles hasta 3.3 moles en un tiempo de 25 minutos. Encontrar la velocidad de reacción. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)



c) Si la constante de velocidad de reacción tiene un valor de 2.7 [pic] 10-3para la reacción 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). Calcular la velocidad de reacción si la concentración molar del Oxígeno es de 3.62 mol/l y la concentración de Dióxido Nitroso (NO2) es de 0.5 mol/l.d) Calcular la velocidad de reacción sabiendo que la constante es de 3.5 x 103 , Si se hacen reaccionar 7g de Cloro con 7.1 g de Cloro (Cl2), con 15 g de O2 en un recipiente cuyo volumen es de 9.5litros . La ecuación del proceso es: 2Cl2 + 3O2 [pic]2Cl2O3


EQUILIBRIO QUIMICO

a) Calcular la concentración molar del compuesto faltante en el siguiente sistema sabiendo que la constantede equilibrio tiene un valor de 1.97 x 10-3 , la concentración molar de H2 es de 0.124 mol/litro. Cl2= 0.247 mol/lt La reacción es la siguiente: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

b) Para elsiguiente sistema en equilibrio, la constante tiene un valor de 0.032 x 102, si la concentración molar del reactivo es de 0.74 mol/lt. Calcular la concentración molar del producto. 2NO2(g) → N2O4(g)c) Se hizo reaccionar una mezcla de Hidrógeno y Yodo. Cuando se estableció el equilibrio, se encontraron que las concentraciones de SO3, O2 y SO2, son de 0.15, 1.20 y 1.60 moles por litro,...