Me Toca Unir Fisica


Me toca unir fisica

Desplazamiento de los halógenos
Para el sgte. Experimento utilizaremos los sgtes soluciones:
Bromuro de Potasio (KBr)
Ioruro de Potasio (KI)
Procedimiento
a) Verter 10 gotas de solución en el tubo de ensayo.
b) Agregar 20 gotas de agua de cloro (Cl2 (ac.)).
c) Adicionar tetracloruro de carbono (CCl4), agitar y observar.
Para el Ioduro de Potasio (KI), se debe agregar aguade bromo (Br2 (ac)).

2.3 Observaciones:
Los metales del grupo IA a comparación de los otros eran de consistencia blanda.
Dentro de un grupo específico, de acuerdo a como, aumenta el periodo, las reacciones se vuelven mas violentas
Al agregar la fenolftaleína a la mezcla de los metales del grupo IA con el agua, este cambia de color determinando su carácter básico o acido.
Al agregar ácidosulfúrico al cloruro de calcio (CaCl2) y al cloruro de estroncio (SrCl2) se forman precipitados, y al agregarles etanol notamos que son solubles-
Al agregar nitrato de plata (AgNO3) al Fluoruro de Sodio la reacción es imperceptible.
Al adicionar AgNO3 al NaCl y agitarlo se precipitan en el fondo partículas de color blanco humo; se le agrega NH3 para determinar su solubilidad.
En la combinación del KBr conAgNO3 , la mezcla toma un color amarillo verdoso, sedimentándose pequeñas partículas y al agregarle NH3 toma un color ligeramente turquesa, es no soluble.
En el caso de KBr al agregar el agua de cloro, su color cambia ligeramente amarillo, y al añadir tetracloruro de carbono (CCl4), se agito y se agito y se observó que los líquidos no se llegaban a mezclar y emitió un gas de olor fétido.
En elcaso de Ioduro de Potasio (KI) observamos que cambia a un color mostaza claro cuando le agregamos agua de cloro (Cl2 (ac)); al añadirle tetracloruro de carbono (CCl4) observamos que se forma 2 fases, pudiendo diferenciar las sustancias ya que una es de color violeta y la otra de color amarillo.
En el caso del KI, al ser mezclado con agua de bromo y añadiendo el tetracloruro de carbono, observamos quelas sustancias se tornan colores diferentes y notando así que el yodo se separe tomando un color violeta.
Conclusiones
Queda demostrado que los elementos químicos, según su grupo y periodo, tienen diferentes reacciones.
En el caso de los metales, mientras mayor periodo tenga, mayor será su reacción de oxidación.
En el grupo de los halógenos el flúor tiene mayor fuerza de desplazamiento que losotros halógenos.
Recomendaciones
Tener mucho cuidado con las reacciones que pueden ser muy explosivas, como en el caso de potasio en el agua
Tratar de ser lo más exacto posible en la combinación de sustancias, ya que pueden alterar la reacción.
Usar una adecuada indumentaria para la realización de los experimentos ya que emiten ciertos gases perjudiciales.
Tener cuidado con los insumos debido a quelos olores de algunos de ellos son muy fuertes














Bibliografía
Asociación ADUNI; Química - Análisis de principios y aplicaciones; segunda edición; Lumbreras Editores S.R.L.; año 2000; pág. 241-276.
Raymond Chang, Williams College; Química; séptima edición; McGraw-Hill Interamericana editores; año 2002; pág. 79.
http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementosPRINCIPIOS DE QUIMICA RICHAR DIKERSON, HARRY GRAY
Revistas y compendios
Cuestionario
¿Por qué el color del recipiente de vidrio en el que se almacena el metal alcalino? ¿Qué propiedades debe tener el líquido en el cual se encuentra el metal?
Los recipientes deben de ser de colores opacos debido a que los metales alcalinos pueden reaccionar con los rayos de luz que pudieran ingresar, estos elementos debenser conservados en un líquido inerte (como es el querosene) debido a que los alcalinos pueden reaccionar hasta con el aire que pudiera estar dentro del recipiente.
¿A qué se debe la reactividad de los metales alcalinos con agua, la formación de llama en algunos casos y el cambio de coloración cuando se agrega fenolftaleína a la solución final?
Los metales alcalinos son muy reactivos debido a que...