Mecanica cuantica

ll. números cuánticos y configuración electrónica
Mecánica Cuántica: es la rama de la física que estudia los movimientos del electrón
¿Cuántos y cuáles son los números cuánticos?
Son cuatro yson:
1. n: principal (niveles energéticos)
2. l: secundario o azimutal (subniveles)
3. m: magnético u orientacional (orientación o forma en el espacio)
4. s: spin (giro intrínseco delelectrón)
¿Qué son los orbitales?
Es el espacio que ocupa un par de electrones
Subnivel | Numero de orbitales | Numero de electrones |
S | 1 | 2 |
P | 3 | 6 |
D | 5 | 10 |
F | 7 | 14 |Regla diagonal o principio de Aufbau
Cuando se construye la configuración electrónica de un átomo los electrones se acomodan de acuerdo a esa regla
Principios de Pauli
Establece que 2 electronesdel mismo átomo no pueden tener los 4 números cuánticos idénticos
El diagrama de ocupación de orbitales considera la Regla de Hund:
Establece que los electrones en un mismo subnivel tienden aocupar orbitales vacíos, evitando el apareamiento con otro electrón
N=niveles energéticos H (1=NIVEL)(1=ELECTRON/S)
L=subniveles s, p, d, f

lll. Aplicaciones de la tabla periódicaConfiguración electrónica
La configuración electrónica de un átomo los electrones se acomodan deacuerdo a esa regla
11 NA n=1/2/3 1/2S 2/2S 2/6P 3/1S
Los elementos por su bloque característicoBLOQUES S=1a-2a
P=3a-8a
D=3b-8b
F=serie de lantánidos y actínidos
Propiedades atómicas y su variación periódica.
Radio atómico: es la mitadde la distancia a la que se pueden aproximar 2 átomos, al formar una molécula o cristal molecular
Energía de ionización: es la energía necesaria que se le aplica a un átomo neutro para desprender deél, el electrón más extremo y convertirlo en catión
Afinidad electrónica: es la energía liberada cuando un átomo neutro adquiere un electrón y forma un anión
Electronegatividad: es la fuerza que...