Meclas 2

Tema 2

Ximena Sotelo Garcia

Mezclas

Alejando Olvera Arellano
Índice

Tema II MEZCLAS
2.1 Homogéneas. Propiedades coligativas
2.1.1 Soluciones. Fenómenos de formación. Clasificación. Ejemplo …………………….3
2.1.2 Coloides. Fenómeno de formación. Clasificación. Ejemplos. EfectoTyndall….4
2.2 Heterogenia. Propiedades coligativas
2.2.1 Emulsiones. Fenómenos de formación. Clasificación. Ejemplos. Agentes…….5
2.2.2 Suspensiones. Proceso: fenómenos de formación………………………………………6
2.3 Solubilidad. Saturación
2.3.1 Efecto de la T (Ley Le Chatellier –disolución) y la P ( Ley de Henry- difusión)..7
2.3.2Concentración: en Masa; en volumen; en ppm (partes en millón)……………….8
2.4 Procesos de separación. Propiedad aplicada y uso
2.4. 1 Decantación: Por gravedad, sifón, flotación y centrifugación……………………..9
2.4.2 Filtración: por Gravedad, al Vacío, y Centrifugación …………………………………10
2.4.3 Extracción: simple, Diálisis yElectroforesis………………………………………………….11
2.4.4 Cromatografía: en Papel; en Columna; de Gases …………………………………………12
2.4.5 Evaporación: Simple,Multi-efecto Y Destilación Fraccionada ……………………13
2.4.6 Cristalización: Sobresaturación, Fusión y Sublimación ………………………………14
2.4.7 Tratamiento de Aguas Negras y Duras. Potabilización ………………………………15



2.1.1 Soluciones. Fenómenos deformación. Clasificación. Ejemplo
Las soluciones de las células, el agua del océano y el acero pueden parecer muy disimiles, pero comparten cierta característica. Las soluciones son mezclas homogéneas que contienen dos o mas sustancias llamadas soluto y disolvente: el primero es la sustancia que se disuelve, y el segundo es el medio de disolución.
Una solución puede existir en estado gaseosopuede existir en estado gaseoso, liquido o sólido, algunas combinaciones de sustancias forman soluciones rápidamente mientras que no. De una sustancia que se disuelve se dice que soluble. De una sustancia que no se disuelve en un disolvente se dice que es insoluble
















Diningrado L, et al (2004). Quimica: Materia y cambio. Ed McGraw- Hall. México pag.453, 4542.1.2 Coloides. Fenómeno de formación. Clasificación. Ejemplos. Efecto Tyndall
Cuando las partículas de una de una mezcla homogénea tienen aproximadamente un tamaño de 10 a 10000 veces mayor que los átomos y moléculas tenemos un sistema coloidal. En lugar de hablar de y soluto, se acostumbra emplear los términos fase dispersara y fase disperso con excepción, pues se mezclan íntimamenteen todas proporciones, podemos tener un sistema colídales con sustancias en los diversos los diversos estados de agregación.
Efecto Tyndall Cuando un haz de luz entra por una rendija a un cuarto semiscuro vemos flotar las partículas de polvo que generalmente no determina. El mismo fenómeno se observa en un coloide sus partículas dispersan la luz
















Garritz A &Chamizo J A (200). Química 1aed. Addison-Wesley, México Pag 106, 117
2.2.1 Emulsiones. Fenómenos de formación. Clasificación. Ejemplos. Agentes
Una emulsión es una mezcla de líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea. Un líquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase continua o fase dispersante). Muchas emulsiones son de aceite/agua, con grasas alimenticias comouno de los tipos más comunes de aceites encontrados en la vida diaria. Ejemplos de emulsiones incluyen la mantequilla y la margarina, la leche y crema, el expreso, lamayonesa, el lado fotosensitivo de la película fotográfica, el magma y el aceite de corte usado en metalurgia. En el caso de la mantequilla y la margarina, la grasa rodea las gotitas de agua (en una emulsión de...