Medici N Potenciom Trica Del PH



Química analítica
Medición potenciométrica del pH
BT 2-1










Mazatlán, Sinaloa 28-03-2015

Introducción
(Harold F. Walton/Jorge Reyes 1983) Junto a la balanza analítica el medidor de pH es el instrumento más corriente en los laboratorios químicos sobrepasando su utilidad la de la simple determinación del pH.
Esencialmente el medidor de pH es un voltímetro aparato para medir la fuerzaelectromotriz y puede emplearse en cualquier determinación analíticas que se base en la medición de la fuerza electromotriz originada por diferencias del potencial eléctrico.
La medición potencio métrica con el pH-Metro es la única precisa; el sistema de electrodos más generalmente utilizado está formado por el par:
-Electrodo de referencia de calomelanos con cloruro potásico saturado
-Electrodo devidrio
(Remington 2000)Los métodos electrométricos para la determinación del pH se basan en que las diferencias del potencial eléctrico entre dos electrodos apropiados sumergidos en una solución que contiene iones hidronio depende de la concentración ( o actividad )de estos.
El desarrollo de una diferencia de potencial no es una propiedad específica de los iones hidronio. Una solución de cualquierion desarrolla potencial proporcional a la concentración de ese ion si se introduce a un par adecuado de electrodos en una solución.
(Jose M. Maraculla 1994)Una medida aproximada del pH se obtiene colorimétrica-mente por medio del papel indicador se trata de un papel absorbente que ha sido impregnado con una sustancia o mezcla de sustancias cuya coloración varía con el pH
Las sustancias quetienen esta propiedad se llaman indicadores de pH, Suelen ser ácidos o bases débiles cuyas formas disocia y sin disociar tienen coloraciones distintas
El cambio gradual de color de los indicadores se llama “viraje”
Para medir el pH con papel indicador basta con mojar este por una o ambas caras con la sustancia problema Y comparar el color resultante con una escala patrón en las preparacionescomerciales acompañe papel indicador
Las medidas más precisas se efectúan por el método potencio métrico
Existen en todos los laboratorios unos potenciómetros especiales llamados “pH-metros”
estos aparatos miden una diferencia de potencial que se establece entre los electrodos y que depende de la concentración de hidrogeniones del medio que se analiza.
Los dos electrodos se presentan de forma independienteo más a menudo integrando un electrodo combinado. El pH se lee directamente en la escala del aparato para que un pH-metro dé resultados fiables se requiere calibrarlo periódicamente con disoluciones patrón de pH conocido.


Objetivos
Resolver problemas de cálculo de pH y pOH en las diferentes situaciones de reacción: ácido fuerte-base fuerte, ácido fuerte-base débil, ácido débil, base fuerte,etc.
MATERIALES

8 vasos de precipitado de 250 mL
2 pizeta con agua destilada
1 potenciómetro
1 matraz aforado de 500 mL
1 agitador
1 espátula
balanza
1 pipeta volumétrica de 10mL
1 pipeta volumétrica de 5 mL
2 pipetas volumétricas de 1 mL
1 vaso de precipitado de 1000 mL

REACTIVOS

Soluciones ácido clorhídrico de diferentes concentraciones:
HCl 0.8M (solución madre)
HCl 0.08M
HCl 0.008M
HCl0.0008M
Solución de hidróxido de sodio NaOH 0.0016M
Buffer pH = 4
Buffer pH = 7
Buffer pH = 10



Metodología:
1.-Inicialmente se lavó y secó el material que se iba a utilizar en la practica
2.-Calibramos el potenciómetro, calibramos primero con el buffer de pH= 4
3.-Después de calibrado con el buffer pH=4, limpiamos y calibramos con el buffer de pH= 7
4.-Se aforo la disolución de HCl 0.08 M y serepartió
5.-De los demás equipos obtuvimos las soluciones restantes, y con el potenciómetro se obtuvo el pH de cada solución, el procedimiento se repitió 5 veces en cada solución




Cálculos
HCl Solución Madre 0.8M 500mL P.F=36.46g/mol Pureza=37% P=1.19g/mol
M=n/L (0.4moles)(36.46g/mol) 14.584g
n= (M)(L)
n=(0.8M)(0.5L)=0.4moles

HCl 0.08 M...