medicion de pH
Páginas: 3 (633 palabras)
Publicado: 2 de junio de 2013
BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
ANALISIS INSTRUMENTAL
Practica: Medición de pH
VERANO 2012
Medición de pH
OBJETIVO:El objetivo de esta práctica es emplear el método potenciométrico para determinar el pH de un conjunto de muestras.
INTRODUCCIÓN:
En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno(pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado porla facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-8 M (0.00000001 M) es simplemente un pH de 8 ya que: pH = -log [10-8] = 8.La determinación de pH en el agua es una medida de su tendencia a la acidez o alcalinidad. No mide el valor de acidez o alcalinidad como tal. Un pH menor de 7 indica una tendencia hacia la acidez,mientras que un valor mayor de 7 muestra una tendencia hacia lo alcalino.
La mayoría de las aguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a lapresencia de carbonatos y bicarbonatos. Un pH muy ácido o muy alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial.
El valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesa conocersu tendencia corrosiva o incrustante y en las plantas de tratamiento de agua.
El método potenciométrico determina el pH, midiendo el potencial generado (en milivolts) por un electrodo de vidrio que essensible a la actividad del ión H+.
EQUIPO, MATERIAL Y REACTIVOS.
1. pH metro
2. 1 soporte y unas pinzas universales
3. 10 vasos de precipitados de 5 o10 ml
4. Pañuelos desechables suaves
5.Agua destilada en una pizeta para enjuagar
6. Soluciones amortiguadoras (o búfer) de pH 4, 7 y 9
7. Muestras: Agua destilada y potable, sarricida, sosa cáustica, jugo de frutas, leche y refresco de...
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
ANALISIS INSTRUMENTAL
Practica: Medición de pH
VERANO 2012
Medición de pH
OBJETIVO:El objetivo de esta práctica es emplear el método potenciométrico para determinar el pH de un conjunto de muestras.
INTRODUCCIÓN:
En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno(pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado porla facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-8 M (0.00000001 M) es simplemente un pH de 8 ya que: pH = -log [10-8] = 8.La determinación de pH en el agua es una medida de su tendencia a la acidez o alcalinidad. No mide el valor de acidez o alcalinidad como tal. Un pH menor de 7 indica una tendencia hacia la acidez,mientras que un valor mayor de 7 muestra una tendencia hacia lo alcalino.
La mayoría de las aguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a lapresencia de carbonatos y bicarbonatos. Un pH muy ácido o muy alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial.
El valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesa conocersu tendencia corrosiva o incrustante y en las plantas de tratamiento de agua.
El método potenciométrico determina el pH, midiendo el potencial generado (en milivolts) por un electrodo de vidrio que essensible a la actividad del ión H+.
EQUIPO, MATERIAL Y REACTIVOS.
1. pH metro
2. 1 soporte y unas pinzas universales
3. 10 vasos de precipitados de 5 o10 ml
4. Pañuelos desechables suaves
5.Agua destilada en una pizeta para enjuagar
6. Soluciones amortiguadoras (o búfer) de pH 4, 7 y 9
7. Muestras: Agua destilada y potable, sarricida, sosa cáustica, jugo de frutas, leche y refresco de...
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