Medición ph

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  • Publicado : 22 de septiembre de 2010
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Objetivos:
1- Los objetivos de este laboratorio es que a partir de la medición de pH pretendemos distinguir si las soluciones son ácidas, básicas o neutras.
2- También se quiere construir una curva de titulación a partir de una solución ácida de concentración conocida.

Introducción:
En este laboratorio como se mencionó en los objetivos trabajaremos con la medición de pH.
ElpH es la medida del grado de acides de una solución, esta medida de acides relaciona la concentración de iones de Hidrógenos calculándose con la formula:
pH = - log [H+]. Determinando así si la solución es acida o básica. Experimentalmente este pH también se puede medir con un papel pH o con un Peachímetro. Si el pH es medido con el papel pH y si es mayor a 7 se considera solución básica,donde el papel se torna de una coloración azulada y si el resultado es menor a 7 es ácida donde el papel se pondrá de un color rojizo, en cambio si es igual a 7 se considera solución neutra sin darle coloración al papel.
Además en este laboratorio usaremos el indicador Fenolftaleína que de acuerdo a su coloración determinaremos si la solución es ácida (incolora) o base (de coloración rojovioleta).

Equipos y Reactivos:
Equipos:
1- Placa de Toque.
2- Tubo de ensayo.
3- Gotario.
4- Papel pH.
5- Peachímetro.
6- Gradilla.

Reactivos:
1- 0,5 ml de Agua Destilada.
2- 0,5 ml de Agua Potable.
3- 0,5 ml de Jugo de naranja.
4- 0,5 ml de Solución jabonosa.
5- 0,5 ml de Solución de Bicarbonato (NaHCO3).
6- 3,5 ml de HCl 0,1 Molar.
7- 3,5ml de NaOH 0,1 Molar.
8- 3,5 ml de CH3COOH 0,1 Molar.
9- 3,5 ml de NH3 0,1 Molar.
10- Gotas de Fenolftaleina C20H14O4.

Desarrollo experimental o procedimientos:
1- Se vertieron aproximadamente 0,5 ml de cada una de las soluciones a medir en la placa de toque.
2- Se humedecieron diferentes papeles tornasol para cada solución.
3- Se comparan los valores de pH de acuerdo asu coloración con los que aparecen en la tabla del papel pH, además se registran los datos.
4- Luego medimos el pH con el Peachimetro y se registran nuevamente los valores para cada solución.
5- En un tubo de ensayo se vierte HCl 0,1 Molar para luego combinarlo con Fenolftaleina y ver lo que sucede, después se vierte NaOH 0,1 Molar en el mismo tubo y se observa si ocurre algún cambio..
Esquema del peachímetro utilizado:

[pic]

Resultados:
|Datos |Resultados |
|Solución: |pH teórico: |Con papel pH: |Con peachímetro: |
|Agua destilada |7|5 |8,4 |
|Agua potable |5,8 |6 |7,83 |
|Jugo de naranja |3 |3 |3,8 |
|Solución jabonosa |9 – 10|5 |6,25 |
|Bebida gaseosa |2,5 |3 |2,96 |
|Solución de bicarbonato |8,4 |9 |8,52 |
|0,1 M de HCl |1 |1|0,92 |
|0,1 M de NaOH |13 |13 |12,95 |
|0,1 M de CH3COOH |2,87 |3 |2,64 |
|0,1 M de NH3 |11,13 |10...
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