Medicion Del Ph En Distintas Sustancias

Universidad Privada Boliviana
Facultad de Ingeniería y Arquitectura
Química para ingeniería I
Titulo de la práctica: Estandarización y titulación de soluciones
Fecha de entrega: 20/05/12
Nombre: Luis Adrián Retamoso Martinez
Carrera: Ingeniería Civil
Semestre: Primero 2012
Laboratorio: Laboratorio número 5
Email: reta_1308@hotmail.com


Índice
Objetivo General……………………………………………. Pag3
Marco teórico` ………………………………………………….Pag3
Materiales y reactivos ……………………………………………Pag 3-4
Procedimiento ……………………………………………………Pag4
Datos y observaciones……………………………………………Pag 5
Cálculos y resultados ……………………………………………..Pag 5-7
Cuestionario……………………………………………………………..Pag 7-8
Conclusiones ………………………………………………………….Pag 8
Bibliografía…………………………………………………………………Pag 8

Objetivo General:
Recoinocer laacidez o la bascicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores y la obtención del pH.
Fundamento Teórico:
La concentración de protones en alguna sustancia muestra el grado de acidez de la misma. De igual manera la concentración de hidroxilos no da la información de la bascicidad de la sustancia. Dada ésta información tenemos 3 tipos de soluciones”
Una solución neutra [OH]=[H]
Unasolución ácida [H]>[OH]
Una solución base [OH]>[H]
Ya que la concentración de los protones es mínima se utiliza la expresión : -log [Oh o H], -para conocer el nivel de acidez o basicidad de acuerdo a una escala que va de 1 a 14 , siendo 1 ácido, 14 base y 7 neutro.
Existen diferente métodos para determinar el pH de una sustancia. Uno de ellos es colocar unas pocas gotas de un colorantequímico (indicador), que cambia de color conforme el pH de una solución. Un ejemplo claro es la fenolftaleína. También existen papeles que actúan de la misma manera que la fenolftaleína , por ejemplo el papel tornasol rojo cambia con las soluciones básicas.
Sin embargo el método mas preciso es la utilización de un aparato electrónico llamado pHímetro, instrumento que mide electrónicamente el pH deuna solución.

Sustancias | pH |
HCl 1 M | 0 |
Vinagre | 2.8 |
Gaseosas | 3.0 |
Naranja | 3.5 |
Tomates | 4.2 |
Agua Lluvia | 6.2 |
Leche | 6.5 |
Agua Pura | 7.0 |
Agua de mar | 8.5 |
NH4OH 0.1 M | 11.1 |
NaOH 0.1 M | 13.0 |

Materiales y Reactivos:
* Gradilla
* 12 tubos de ensayo
* 12 Rótulos
* Vaso de precipitado de 100 ml* Agitador de vidrio
* Papel indicador universal
* Papel tornasol Azul
* Papel tornasol rojo
* Solución de fenolftaleína
* Solución de anaranjado de metilo
* NaOH 0.1 M
* NH4OH 0.1 M
* Vinagre
* Jugo de naranja
* Leche
* Gaseosa Carbonatada
* Agua
* Coluro de amonio 0.1 M
* Cloruro de Potasio 0.1 M
* Carbonato deSodio 0.1
* Ácido Clorhídrico 0.1 M

Procedimiento:
1) En una gradilla coloque 9 tubos de ensayo secos y limpios
2) Rotule cada uno de los tubos de ensayo como sigue :
a) Cloruro de amonio
b) Cloruro de Potasio
c) Carbonato de Sodio
d)Hidroxido de amonio
e)Vinagre
f) Jugo de naranja
g) Leche
h) Gaseosa
i) Agua
3) Obtenga cerca de 2 ml de cada sustancia yuviértalos en los correspondientes tubos de ensayo rotulados.
4) Prepare la tabla de datos (Formulario 1)
5) para el uso del papel indicador de pH (bien sea tornaslo azul, tornasol rojo, o indicador universal) siga :
I. Con la ayuda de una varilla de vidrio, se toca por un extremo la solución en el tubo de ensayo que se quiere ensayar y se transfiere una gota de solución a la tira del papelindicador. Asegúrese de que el papel solo tenga la sustancia a ensayar.
II. Para determinar el pH de la solución com[pare el coloer del papel humedecido con la escala de colores suministrada con el papel. Anote el cambio de color.
III. Ensaye las sustancias a-i, asegurándose de enjuagar la varilla con agua destilada.
IV. Anote en la tabla de Datos los cambios de color producidos
6) Obtenga el...