ph de distintas sustancias


Cuestionario:
1. Una muestra de agua de rio requiere de 7.5 ml de solución de EDTA 0.015M por cada 80 ml de muestra ¿Cuál es su dureza?






2. 50 ml de un agua de manantial consume 3.5ml de solución de EDTA 0.02M. después de pasar otra muestra del mismo material a través de una columna de intercambio iónico, se observa que 100ml de agua ablandada consume 0.15 ml de la misma soluciónde EDTA ¿Cuál es la eficiencia del intercambiador?








3. Cuando una solución de bicarbonato de sodio tiene indicador fenolftaleína el color es un rosado claro. Si esta solución sehierve el color es rojo intenso. Explique


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El bicarbonato es una base débil ya que en agua se disocia así

NaHCO₃ ↔ Na⁺ + HCO₃⁻

EL ión bicarbonato (HCO₃⁻) tiende a captar un ión H⁺ de unamolécula de agua para así quedar con carga 0. 

HCO₃⁻+ H₂O ↔ H₂CO₃ + OH⁻



Por lo tanto el ión bicarbonato es una base, ya que capta protones H⁺ y además genera una determinada concentración de ionesOH⁻ en el agua, por lo que la solución se vuelve ácida. Más exactamente es una base débil. Recuerda la fórmula de la concentración molar: moles de soluto / volumen de la solución. Cuando el aguaempieza a hervir se empiezan a evaporar las moléculas de agua, pero no las moléculas de bicarbonato de sodio ya que esta sustancia tiene un punto de ebullición muchísimo mas alto. Esto hace que disminuyael volumen de solución, pero el número de moles de NaHCO₃, y por ende el número de moles de OH⁻ que se produce se mantienen constantes. Si el volumen de solución es menor entonces la concentraciónmolar de OH⁻ aumenta, lo que hace que la solución sea cada vez más básica, es decir, que se acerque cada vez más a un pH = 14. Por eso es que el color se vuelve intenso, porque ese color indica pH muybásicos, entre 9,8 y 14.

TEMA DE INVESTIGACIÓN
SUSTANCIA/DISOLUCIÓN
pH
Disolución de HCl 1 M
0.0
Jugo gástrico
1.5
Jugo de limón
2.4
Refresco de cola
2.5
Vinagre
2.9
Jugo naranja o...