MEDIDA DE pH DE ALGUNOS ÁCIDOS, BASES Y SALES

INTRODUCCIÓN

El pH de una sustancia refleja su grado de acidez o de basicidad. En este experimento mediremos el pH de varias sustancias. El valor del pH se puede medir de diferentes formas, la técnica más precisa es mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, sin embargo se puede medir aproximadamente el pH de una solución, empleando indicadores cualitativos, donde se evidenciacambios de color, según el pH ácido-base; si en dado caso el compuesto posee un pH neutro generalmente no presenta ningún cambio al utilizar este tipo de indicadores, ya que la mayoría están diseñados de forma dicotómica, para identificar si son ácidos o no y si son básicos o no al manifestar un cambio de color, si nose presenta en los dos se infiere que es neutro.

OBJETIVOS

•Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores.
• Reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.
• Relacionar el pH con la concentración del ion hidrógeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores ácido-base común.

PROCEDIMIENTO

Para poder iniciarla practica necesitamos los 12 tubos de ensayos en una gradilla, comprobamos que esténsecos y limpios. Luego empezamos a rotularlos, es decir ponerles el nombre de las sustancias que vamos a verter en los tubos o solo enumerarlos para reconocerlas.

1. NH4Cl → Cloruro de Amonio
2. KCl → Cloruro de Potasio
3. Na2CO3 → Carbonato de Sodio.
4. NH4OH → Solución de Amonio
5. Vinagre
6. Jugo de Naranja
7. Leche
8. Gaseosa
9. H2O Destilada
10. NaOH → Hidróxido de Sodio
11.HCl → Ácido Clorhídrico.

Luego pasamos a verter 2 ml de cada sustancia en un tubo de ensayo correspondiente. Obtenemos 12 tiras de papel tornasol azul y otras 12 tiras de papel tornasol rojo las cuales enumeramos, con la ayuda del agitador de vidrio tocamos con el extremo del agitador la solución número1 que es el cloruro de amonio y transferimos una gota hacia la tira de papel tornasol con elnúmero 1, lo hacemos tanto el azul con el rojo, así procedemos con las otras 10 soluciones, pero teniendo en cuenta en limpiar el agitador antes de introducirlo en el tubo con la otra solución pues puede que se combinen con la solución anterior y reaccionen haciendo que el resultado en el papel indicador sea incorrecto, así que en una vaso aparte sacamos agua para limpiarlo y un pañuelo para secarlo.Prueba con papel tornasol azul, prueba con papel tornasol rojo.

Luego realizamos el mismo procedimiento con el papel indicador universal, el cual es de color amarillo y con la escala de colores miramos cual es el número que le corresponde.
Luego de realizar el procedimiento anterior, en el tubo N. 12 que nos asignaron, mezclamos un 1 ml de ácido clorhídrico (HCl) y 1 ml de hidróxido desodio (NaOH), y determinamos su pH con el papel tornasol.
En dos tubos de ensayo que contenga HCl, en uno agregamos dos gotas de anaranjado de metilo y en el otro tubo, dos gotas de fenolftaleína. Después realizamos lo mismo pero en este caso en dos tubos que contengan NaOH.

RESULTADOS

1. En las tablas de datos I y II anote los cambios de color para las diferentes sustancias

TABLA DE DATOSI

RTA:
Solución | Papel indicador universal | Papel tornasol azul | Papel tornasol rojo |


NH4Cl | 6 | Rojo | Rojo |
KCl | 4 | Azul | Azul |
Na2CO3 | 9 | Azul | Azul
S. Amoniaco|12 | Azul | Azul |
Vinagre | 3 | Rojo | Rojo |
J. Naranja | 3 | Rojo | Rojo |
Leche | 6 | Rojo | Rojo |
Gaseosa | 4 | Rojo | Rojo |
H2O | 7 | Igual | Igual |

 En el papel tornasol azul, cuando cambiaa rojo significa que la sustancia es un ácido.
 En el papel tornasol rojo, cuando cambia a azul significa que la sustancia es una base o hidróxido.
 En el papel indicador universal, cuando la sustancia obtiene un numero entre 1 – 6 es un ácido, si obtiene un 7 es neutra, y si obtiene entre 8 – 11 es una base o hidróxido.

TABLA DE DATOS II

Datos | HCl(0.1 M) | NaOH(0.1 M) | Combinación...