guia practica de concentracion de soluciones

ASIGNATURA: QUÍMICA 3ER AÑO
PROF. DILCIA GUZMÁN

ACTIVIDAD EN PAREJA
FECHA DE ENTREGA 25/02/13

CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES.

Solución Una solución es una mezcla homogéneaformada por 2 o más sustancias.
Componentes de una solución. Una solución está formada por soluto y solvente,
a. Soluto. Es la sustancia que se disuelve (o la sustancia que está en menor cantidad).b. Solvente o disolvente. Es la sustancia que disuelve o, se encuentra en mayor cantidad.
Ejemplo: Agua con sal:
El soluto es la sal y el solvente es el agua.
Azúcar que se le pone a la lecheliquida:
El soluto es el azúcar y el solvente es la leche
Alcohol en agua:
El soluto es el alcohol y el solvente es el agua
Un soluto y un solvente pueden mezclarse en varias proporciones.
Seutiliza el término concentración para describir la cantidad de soluto disuelto en una cantidad de solución dada. La concentración se refiere a las cantidades relativas de los componentes de unasolución
De acuerdo a su concentración las soluciones pueden ser:
Diluidas: cuando la cantidad de soluto es baja o menor proporción
Concentrada: cuando la cantidad de soluto es alta.
Saturada:Es aquella en donde existe un equilibrio entre el soluto y el solvente
No saturada: cuando no se llega a la máxima solubilidad
Sobresaturada: cuando la cantidad de soluto es mayor que la cantidaddel solvente.

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACIÓN
%m/m. Es la cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 g de solución
%m/v. Es la cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 ml de solución%v/v. Es la cantidad de ml de soluto disueltos en 100 ml de solución.

FÓRMULAS PARA RESOLVER EJERCICIOS PRÁCTICOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES.

1. SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE2. %m/m = g soluto x 100
g solución

3. %m/v = g soluto x 100...