Memoria Química Urjc

Cuaderno de Laboratorio


Viernes 15 de febrero
Preparación de disoluciones y técnicas de filtración

El objetivo de esta práctica es preparar una disolución, y una vez preparada filtrarla y pesar el filtro para calcular el rendimiento de la reacción.

Experimento 1

Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3

Reactivos
Nombre | Fórmula | Masa Molecular | Cantidad |Concentración | Moles |
Carbonato de Sodio | Na2CO3 | 105,99g | 5,3g | 0,5M | 0,05 |
Cloruro de Calcio | CaCl2 | 111,078g | 0,02L | 0,2 | 0,02 |

Productos

Nombre | Fórmula | Masa Molecular |
Cloruro de Sodio | NaCl | 58,49g |
Carbonato de calcio | CaCO3 | 100,09g |

En primer lugar, semedirá la cantidad exacta de 5,3g de Na2CO3 en una balanza analítica, utilizando un vidrio de reloj. Una vez pesado, lo vamos añadiendo poco a poco a un vaso de precipitados con agua destilada y removiendo para que se disuelva. Después se introduce la disolución en un matraz aforado y rellenamos con agua destilada hasta la marca de 100 mL.
Por otra parte, cogemos 20mL de CaCl2 y, en un matrazaforado, rellenamos hasta la marca de 100mL.
A continuación, se trasvasan 20mL de la disolución de Na2CO3 a un vaso de precipitados. Sobre el vaso se coloca una bureta que contiene la disolución de CaCl2 y se va añadiendo gota a gota el CaCl2 al vaso de precipitados, hasta que la adicción de una gota no produzca precipitado.
Después se filtra la disolución, utilizando un embudo y un filtro depliegues (del que ya conocemos la masa) sobre un vaso de precipitados. Una vez filtrado, se deja secar el filtro y luego se pesa para averiguar la masa de NaCl y el rendimiento de la disolución.
El filtro sin NaCl pesó 0,658g, y con NaCl 1,46g. Por lo tanto la masa de NaCl será 0,802.
Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3
Ya que por estequiometría tendrían que obtenerse 2,33g (ya que de CaCl2 hay0,02 moles de NaCl habrá el doble, lo multiplicas por su masa molecular) entonces el rendimiento será: 0,082/2,33 x 100= 34,42%

Experimento 2

Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaSO4

Reactivos
Nombre | Fórmula | Masa Molecular | Cantidad | Concentración | Moles |
Sulfato de Hierro (III) | Fe2(SO4)3 | 399,87g | 2g | 0,5M | 0,05 |Hidróxido de Sodio | NaOH | 40g | 2g | 0,2 | 0,5 |

Productos
Nombre | Fórmula | Masa Molecular |
Hidróxido de Hierro (III) | Fe(OH)3 | 106,8g |
Sultafo de Sodio | NaSO4 | 87,06g |

Igual que en el experimento anterior, se medirá la cantidad exacta de 2g de Fe2(SO4)3 en una balanza analítica, utilizando un vidrio de reloj. Unavez pesado, lo vamos añadiendo poco a poco a un vaso de precipitados con agua destilada y removiendo para que se disuelva. El Fe2(SO4)3 es un sólido de color amarillo que al mezclarlo con agua toma un color marrón. Después se introduce la disolución en un matraz aforado y rellenamos con agua destilada hasta la marca de 100 mL.
Por otra parte, también e medirá la cantidad exacta de 2g de NaOH enuna balanza analítica, utilizando un vidrio de reloj. Una vez pesado, lo vamos añadiendo poco a poco a un vaso de precipitados con agua destilada y removiendo para que se disuelva. Después se introduce la disolución en un matraz aforado y rellenamos con agua destilada hasta la marca de 100 mL.

Una vez preparadas esas dos disoluciones, cogeremos 50mL de cada una. Tendremos 50mL de Fe2(SO4)3 enun vaso de precipitados, y le añadiremos 50mL de NaOH. La disolución sigue siendo de color marrón. Una vez hecho esto, filtraremos la disolución. El proceso se hará dos veces, la primera se filtrará con un filtro de pliegues y la segunda se filtrará con un Buchner.
Preparamos el filtro de pliegues, lo pesamos antes y lo colocamos en un embudo con un vaso de precipitados abajo. Procedemos a...