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Resumen de equipo~ Enlaces químicos.
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre atomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatomicos y poliatomicos.
En general el enlace químico fuertes esta asociado con la compartición o transeferencia de electrones entre los atomos participantes. Los enlaces químicos pueden estardivididos en 3, como son: el enlace ionico, covalente y metalico.
Ionico- Un enlace ionico o electrovalente es la unión de atomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo( baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo(alta afinidad electrónica). Este enlace suele darse entre un compuestometalico y uno no metalico.
Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa mas externa( capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con dos excepciones, la del Hidrogeno(H) que se rodea tan solo de 1 electron y el Boro(B) que se rodea de seis.
Los iones se clasifican en dos tipos: Anion(es un ion con carganegativa) y un Cation(es un ion con carga positiva).
Covalente- Un enlace covalente entre dos atomos o grupos de atomos se produce cuando comparten electrones del ultimo nivel. De esta forma los dos atomos comparten uno o mas pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes están separados en covalente polar,covalente no polar y covalentecoordinado, además se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
Covalente polar- Cuando un mismo atomo aporta el par de electrones se dice que el enlace covalente es polarizado.
Covalente coordinado- Es un enlace coordinado en el que cada par de electrones compartido por dos atomos es aportado por uno de ellos. El atomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que losrecibe, receptor.
Covalente no polar- Cuando el enlace lo forman dos atomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre atomos del mismo elemento o entre atomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es el del carbono, con la electronegatividad de 2.5 y la delhidrogeno que es de 2.1, la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar.
Metalico- Es un enlace químico que mantiene unidos los atomos(unión entre nucleos atomicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de estos como nube) de los metales entre si. Estos atomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que producen estructuras muycompactas.
Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser solidos a tempreatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.
El enlace metalico es característico de los elementos metalicos.
Las fuerzas de Van der Waals
Son fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el queparticipan dos tipos de fuerzas o interacciones.
Todos los atomos aunque sean apolares, forman pequenos dipolos debidos al giro de los electrones torno al nucleo.
Puente de Hidrogeno.
Un enlace por puente de hidrogeno o enlace de hidrogeno es la fuerza atractiva entre un atomo electronegativo y un atomo de hidrogeno unido covalentemente a otro atomo electronegativo. El enlace de hidrogeno esta enalgún lugar intermedio entre un enlace covalente y una simple atracción electrostática intermocular.
El enlace de hidrogeno intermocular es reponsable del punto de ebullición alto del agua(100 C).











Las fuerzas de Van der Waals.
En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals (o interacciones de Van der Waals), denominada así en honor al científico neerlandés Johannes Diderik...