Metales Alcalinos
Páginas: 8 (1765 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2011
Elementos del grupo IA, los metales alcalinos (ns1)
Todos los metales de este grupo se caracterizan por la pérdida de un electrón por átomo metálico, estos metales son agentes reductores muy fuertes. Los metales alcalinos son blandos, y muestran recién cortados un color blanco argentino que se empaña rápidamente por oxidación al exponer la superficie al aire. Es por ello que se guardan enuna atmósfera inerte o sumerjidos en aceite mineral (petróleo)
Los metales alcalinos son muy reactivos, todos ellos reaccionan con el agua, por ejemplo
2Li+ 2H-OH ® 2 LiOH + H2
2Na+ 2H-OH 20 ® 2NaOH +H2
2K + 2H-OH incendio®2KOH + H2
2Rb + 2H-OH explosión®RbOH +H2
2Cs + 2H-OH veneno ® 2CsOH + H2
Estas reactividades se incrementan al ir hacia abajo en el grupo deelementos. Cuando un pequeño pedazo de litio se adiciona al agua, se mueve hacia la superficie, desprendiendo hidrógeno. El sodio reacciona de modo similar, aunque el hidrógeno es desprendido con mayor rapidez. La liberación de calor es también notable; el hidrógeno puede incendiarse. En el caso del potasio, la reacción es demasiado vigorosa, y el calor de la reacción hace arder el hidrógeno paraproducir una flama. Todos los metales alcalinos pueden formar óxidos básicos con la fórmula general R2O.Sus energías de ionización muestran que el electrón único en la capa más externa de los metales IA se remueve con gran facilidad en los compuestos de metales alcalinos se observa el estado de oxidación de +1. Prácticamente todos son iónicos a excepción del Berilio.Con frecuencia, como se observaen los elementos del segundo periodo el Litio difiere en muchos aspectos de otros elementos de este grupo, su densidad de carga iónica y su electronegatividad son cercanas al Mg; constituyendo la relación diagonal Li - Mg
LITIO
El litio fue descubierto en 1817 por Arfwedson quién no obstante no aislo el propio metal, lo cuál fue realizado por Bunsen en 1855. La palabra litio deriva delgriego litheos (pétreo) y se le asigno por creerse entonces que solo se hallaba presente en el reino mineral. El litio es el único metal del grupo IA que se combina con el Nitrógeno para formar un nitruturo, el magnesio forma con facilidad nitruro de magnesio. Ambos metales se combinan con facilidad con el carbón para formar carburos, mientras que otros metales alcalinos no reaccionan con elcarbono.
Obtención y propiedades
Se prepara por electrólisis de su cloruro fundido, Cl – Li. Es un metal blanco argentino, más duro que el sodio, y el más ligero de todos los metales. Se combina directamente con el nitrógeno a temperaturas ordinarias en presencia de agua que cataliza la reacción. A temperaturas elevadas, el litio se une con el hidrógeno para formar el hidrurocorrespondiente que es excelente conductor de la electricidad cuando está fundido dejando en libertad el litio depositado en el cátodo e hidrógeno en el ánodo.
Compuestos del litio
A pesar de ser un metal alcalino, algunos de sus compuestos se disuelven difícilmente en el agua, a diferencia de los correspondientes del sodio y del potasio, en especial el hidróxido, carbonato y fosfato. Por elcontrario el LiCl, a diferencia de los NaCl y de KCl, es insoluble en alcohol y en éter. Calentando compuestos de litio en una llama de gas, incolora, ésta toma color carmín, por contener el espectro de este metal una raya de color rojo brillante.
Aplicaciones del litio
El litio metálico tiene mayor capacidad calorífica que cualquier otro elemento, se emplea como medio para latransferencia de calor en reactores nucleares experimentales. El litio se emplea como agente reductor en la síntesis de muchos compuestos orgánicos. Se utiliza en aleaciones con el aluminio para incrementar su resistencia y resultando de muy bajo peso se emplea en la construcción de aeroplanos, una aleación de aluminio conteniendo menos de un 1% de litio tiene la resistencia y la elasticidad del acero...
Todos los metales de este grupo se caracterizan por la pérdida de un electrón por átomo metálico, estos metales son agentes reductores muy fuertes. Los metales alcalinos son blandos, y muestran recién cortados un color blanco argentino que se empaña rápidamente por oxidación al exponer la superficie al aire. Es por ello que se guardan enuna atmósfera inerte o sumerjidos en aceite mineral (petróleo)
Los metales alcalinos son muy reactivos, todos ellos reaccionan con el agua, por ejemplo
2Li+ 2H-OH ® 2 LiOH + H2
2Na+ 2H-OH 20 ® 2NaOH +H2
2K + 2H-OH incendio®2KOH + H2
2Rb + 2H-OH explosión®RbOH +H2
2Cs + 2H-OH veneno ® 2CsOH + H2
Estas reactividades se incrementan al ir hacia abajo en el grupo deelementos. Cuando un pequeño pedazo de litio se adiciona al agua, se mueve hacia la superficie, desprendiendo hidrógeno. El sodio reacciona de modo similar, aunque el hidrógeno es desprendido con mayor rapidez. La liberación de calor es también notable; el hidrógeno puede incendiarse. En el caso del potasio, la reacción es demasiado vigorosa, y el calor de la reacción hace arder el hidrógeno paraproducir una flama. Todos los metales alcalinos pueden formar óxidos básicos con la fórmula general R2O.Sus energías de ionización muestran que el electrón único en la capa más externa de los metales IA se remueve con gran facilidad en los compuestos de metales alcalinos se observa el estado de oxidación de +1. Prácticamente todos son iónicos a excepción del Berilio.Con frecuencia, como se observaen los elementos del segundo periodo el Litio difiere en muchos aspectos de otros elementos de este grupo, su densidad de carga iónica y su electronegatividad son cercanas al Mg; constituyendo la relación diagonal Li - Mg
LITIO
El litio fue descubierto en 1817 por Arfwedson quién no obstante no aislo el propio metal, lo cuál fue realizado por Bunsen en 1855. La palabra litio deriva delgriego litheos (pétreo) y se le asigno por creerse entonces que solo se hallaba presente en el reino mineral. El litio es el único metal del grupo IA que se combina con el Nitrógeno para formar un nitruturo, el magnesio forma con facilidad nitruro de magnesio. Ambos metales se combinan con facilidad con el carbón para formar carburos, mientras que otros metales alcalinos no reaccionan con elcarbono.
Obtención y propiedades
Se prepara por electrólisis de su cloruro fundido, Cl – Li. Es un metal blanco argentino, más duro que el sodio, y el más ligero de todos los metales. Se combina directamente con el nitrógeno a temperaturas ordinarias en presencia de agua que cataliza la reacción. A temperaturas elevadas, el litio se une con el hidrógeno para formar el hidrurocorrespondiente que es excelente conductor de la electricidad cuando está fundido dejando en libertad el litio depositado en el cátodo e hidrógeno en el ánodo.
Compuestos del litio
A pesar de ser un metal alcalino, algunos de sus compuestos se disuelven difícilmente en el agua, a diferencia de los correspondientes del sodio y del potasio, en especial el hidróxido, carbonato y fosfato. Por elcontrario el LiCl, a diferencia de los NaCl y de KCl, es insoluble en alcohol y en éter. Calentando compuestos de litio en una llama de gas, incolora, ésta toma color carmín, por contener el espectro de este metal una raya de color rojo brillante.
Aplicaciones del litio
El litio metálico tiene mayor capacidad calorífica que cualquier otro elemento, se emplea como medio para latransferencia de calor en reactores nucleares experimentales. El litio se emplea como agente reductor en la síntesis de muchos compuestos orgánicos. Se utiliza en aleaciones con el aluminio para incrementar su resistencia y resultando de muy bajo peso se emplea en la construcción de aeroplanos, una aleación de aluminio conteniendo menos de un 1% de litio tiene la resistencia y la elasticidad del acero...
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