Metales Alcalinot rreos

Metales Alcalinotérreos: abundancia, estado natural, propiedades, compuestos más importantes y sus aplicaciones.

ESTADO NATURAL Y ABUNDANCIA
Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiary difícil de extraer
Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita
Calcio: calcita, dolomita y yeso.
Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer.
Bario: baritas.Concentrados en menas y fácil de extraer.
Radio: escaso y radiactivo.

PROPIEDADES FÍSICAS
Color blanco plateado, aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris por una película superficial deóxidos.
Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.
Dureza y punto de fusión: Tiene dos electronesde valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Punto de fusión más elevado y no varía de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.

PROPIEDADESQUÍMICAS
Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.
La energía de ionización más altas compensadas porlas energías de hidratación o energías reticulares.
Compuestos diamagnéticos e incoloros. Agentes reductores poderosos.
Diferencias entre el Berilio y los otros elementos del Grupo 2.
- Puntos defusión de sus compuestos bajos
- Los compuestos son solubles en disolventes orgánicos.
- Se hidrolizan en el agua. El ión Be2+ está hidratado. El enlace Be-O es fuerte, lo que debilita el enlace O-H yhay tendencia a la pérdida de protones.
- Gran número de complejos.
- Se pasiva por acción del HNO3
- Los haluros, hidruros, son poliméricos.
- Be2C forma metano por hidrólisis.
METODOS DEPREPARACIÓN
Generalmente se preparan por reducción térmica o por electrolisis
Berilio: Reducción del BeF2 con magnesio. Reacción exotérmica. Electrolisis
Magnesio: Reducción electrolítica usando...