Metales No Metales Y Metaloides

Metales, No-metales y Metaloides
Comparación de las propiedades características de los metales y los no-metales:
Elementos Metálicos

Elementos No-metálicos

Lustre distintivo (Brillan)

No tienen lustre, presentan varios
colores

Maleables y dúctiles (son flexibles)
como sólidos

Quebradizos, hay duros y blandos

Buenos conductores del calor y la
electricidad

Malos conductores del calor y laelectricidad

Sus compuestos de oxígeno son
básicos

Sus compuestos de oxígeno
son ácidos

En disolución acuosa forman cationes

Generalmente forman aniones,
pueden pasar a oxianiones en
disolución acuosa

METALES
 La mayoría de los metales son maleables (pueden formar láminas
delgadas, por ejemplo un centímetro cúbico de oro puede aplastarse hasta
formar una placa que podría cubrir un campo defútbol completo), y son
dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres).
 son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido) .
 Tienden a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden electrones
es decir se oxidan en sus reacciones químicas.
 Los metales alcalinos siempre pierden un electrón y presentan iones con carga
1+.
 Los metalesalcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones
con carga 2+.
 Los metales de transición no tienen un patrón común y sus iones pueden tener
cargas 2+, 1+ y 3+, pero pueden encontrarse otros cationes.
 Los compuestos entre un metal y un no-metal tienden a ser iónicos.
 La mayoría de los óxidos metálicos son básicos y al disolverse en agua
reaccionan para formar hidróxidos metálicos
Óxidometálico + H2O hidróxido metálico
Na2O(s) + H2O(l)

→

2NaOH(aq)

CaO(s) + H2O(l)

→

Ca(OH)2(aq)

Los óxidos metálicos exhiben su carácter básico al reaccionar con los
ácidos para formar sus sales y agua:
Óxido metálico + ácido sal + agua
MgO(s) + HCl(aq) →

MgCl2(aq) + H2O(l)

NiO(s) + H2SO4 (aq) → NiSO4(aq) + H2O(l)
Ejemplos:¿Cuál es la fórmula del óxido de aluminio?
El Al tiene carga 3+, el ionóxido tiene carga 2-, O2-, entonces la fórmula debe ser
Al2O3
¿Que esperarías que fuera a temperatura ambiente, sólido, líquido o gas?
Los óxidos metálicos son sólidos a temperatura ambiente
Escribe la ecuación química balanceada para la reacción entre el óxido de
aluminio y el ácido nítrico:
Óxido metálico + ácido sal + agua
Al2O3(s) + 6HNO3(aq) → 2Al(NO3)3(aq) + 3H2O(l)

NO-METALES
Su aparienciavaría mucho.
En general no presentan lustre .
No son buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por
ciertas excepciones.
En general, los puntos de fusión son menores que los de los metales.
Existen siete no-metales que en condiciones normales son moléculas
diatómicas:
H2(g), N2(g), O2(g), F2(g), Cl2(g), Br2(l), I2(s) (sólido volátil - se
evapora fácilmente, sublima).
Cuando losno-metales reaccionan con los metales, tienden a ganar
electrones (obteniendo así la configuración del gas noble más cercano) y
generan aniones, es decir se reducen:
No-metal + Metal→ Sal
3Br2(l) + 2Al(s) → 2AlBr3(s)

Los compuestos que están formados únicamente por no-metales son
sustancias moleculares (es decir no son iónicas).
La mayoría son óxidos ácidos. Los cuales al disolverse en aguareaccionan para formar ácidos:
Óxido no-metálico + agua → ácido
CO2 (g) + H2O (l) →
H2CO3 (aq) [ácido carbónico] (el agua
mineral con gas y en general todos los refrescos con gas son ligeramente
ácidos)
Los óxidos no-metálicos pueden combinarse con bases para formar sales.
Óxido no-metálico + base → sal + agua
CO2 (g) + 2NaOH (aq) → Na2CO3 (aq) + H2O (l)

METALOIDES O SEMIMETALES
Junto con los metales ylos no metales, los metaloides o semimetales
comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una
clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización.
Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay una
forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero
generalmente se diferencian en que muchas veces los...