Metales y Estructuras

MATERIALES METALICOS

Tipos de enlaces atómicos
Los átomos en estado enlazado están en condiciones energéticas más estables que cuando están libres.
 Enlaces químicos primarios (fuerte)  Iónico  Covalente  Metálico  Van der Waals

CARACTERISTICAS DE LOS ENLACES
 Enlace Iónico
Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distintosigno, es decir uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Así pues se da cuando en el enlace uno de los átomos capta electrones del otro.

El cloruro sódico de la sal común se descompone en iones sodio y cloruro.

Enlace iónico
 Las fuerzas iónicas son debidas a la fuerza de atracción

electrostática entreiones de carga opuesta.
 Existe una disminución de la energía potencial para los iones

enlazados.
 Existe un cambio de tamaño en los átomos debido al cambio en

su configuración electrónica.

Enlace iónico

CARACTERÍSTICAS Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)[2] y ebullición. Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los nometales de los grupos VI y VII. Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas. Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua,pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.

Enlace iónico
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F(-) fluoruro Cl(-) cloruro Br(-) bromuro I(-) yoduro S(2-) sulfuro SO4(2-) sulfato NO3(-) nitratoPO4(3-) fosfato ClO(-) hipoclorito ClO2(-) clorito ClO3(-) clorato ClO4(-) perclorato CO3(2-) carbonato BO3(3-) borato MnO4(-) permanganato CrO4(2-) cromato Cr2O7(2-) dicromato

Catión
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Na(+) sodio K(+) potasio Ca(2+) calcio Ba(2+) bario Mg(2+) magnesio Al(3+) aluminio Pb(2+) plomo(II) ó plumboso Zn(2+) zinc (ó cinc) Fe(2+) hierro(II) ó ferrosoFe(3+) hierro(III) ó férrico Cu(+) cobre(I) ó cuproso (aunque en verdad, este ión es Cu2(2+)) Cu(2+) cobre(II) ó cúprico Hg(+) mercurio(I) ó mercurioso Hg(2+) mercurio(II) ó mercúrico Ag(+) plata Cr(3+) cromo(III) Mn(2+) manganeso(II) Co(2+) cobalto(II) ó cobaltoso Co(3+) cobalto(III) ó cobáltico Ni(2+) níquel(II) ó niqueloso Ni(3+) níquel(III) ó niquélico NH4(+) amonio NO2(+) nitronio H3O(+)hidronio

Enlace Covalente
Es el mas simple y fuerte los átomos comparten electrones Cuando no existe suficiente diferencia de electronegatividad para que exista transferencia electrónica, resultan dos átomos compartiendo uno o más pares de electrones y forman una molécula con energía de atracción débil en resultado poseen bajos puntos de fusión y ebullición en comparación con los iónicos.Diferencias de electronegatividad muy bajas

Enlace covalente
 Los átomos comparten sus electrones externos s y

p, de modo que cada átomo alcanza la configuración electrónica de gases nobles.
 Las energías de los dos átomos con el enlace

covalente decrecen como consecuencia de la interacción de los electrones.

Enlace covalente

Características
 Temperaturas de fusión y ebulliciónbajas.  En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser

sólidos, líquidos o gaseosos  Son blandos en estado sólido.  Son aislantes de corriente eléctrica y calor.  Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

Como redes
 redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen...