Metales Y No Metales

Colegio Alemán de Santiago
Departamento de Química

Nombre: Gonzalo Cruz
Curso: 8d
Fecha: 18/10/2010

Índice

1. Portada

2. Índice

3. Introducción

4 – 6. Desarrollo experimental

7. Análisis de los resultados

8. Análisis de los resultados, Respuestas a las preguntas de la guía

9 – 11. Respuestas a las preguntas de la guía

12. ConclusiónIntroducción

Los elementos pueden clasificarse de muchas maneras, de acuerdo con sus semejanzas y diferencias en sus propiedades. Una de estas maneras de clasificar es en metales y no metales. En este trabajo podremos identificar que propiedades están presentes en esta clasificación.

Desarrollo experimental

Materiales:

-Elementos: Cinc, cobre, magnesio, carbono, yodo, azufre.
-Solución deácido clorhídrico (HCI) 2 molar.
-Solución de cloruro cúprico (CuCl2) 0,5 molar.
-Aparato de conductividad.
-Cápsulas de porcelana.
-Gradillas con 6 tubos de ensayo.
-Vasos de pp de 100 mL.
-Trípode.

Procedimiento experimental:

Propiedades físicas:

1. Apariencia: Observa y registra la apariencia de cada elemento, como su color, brillo y también su forma, si es laminar, granular ocristalina.
2. Machado: Un material es maleable si se aplana sin quebrarse cuando se golpea y es frágil cuando se quiebra en fragmentos al ser golpeado. Golpea suavemente con una piedra o martillo, las muestras de cada uno de los elementos y decide si es maleable o frágil.
3. Conductividad eléctrica (demostrativo): Se colocan cada una de las muestras en cápsulas de porcelana, y luego seprueba la conductividad eléctrica con un conductímetro. Anote sus observaciones. Separa los elementos que conducen la corriente de los que no la conducen. ¿Cuál es tu conclusión?

Resultado:

Elemento | Color | Brillo | Maleable | Frágil | Conduce electricidad |
Cinc | Plateado | Si | No | Si | Si |
Magnesio | Plateado | Si | Si | No | Si |
Cobre | Café rojizo | Si | Si | No | Si |
Azufre| Amarillo claro | No | No | Si | No |
Yodo | Plateado | Poco | No | Si | No |
Carbono | Negro | No | No | Si | si |

Propiedades químicas:

La siguiente actividad es para evaluar la reactividad química de cada una de las muestras de elementos, con un ácido y con una sal. Los cambios en la apariencia de las muestras, formación de burbujas o cambio de color indican que ha ocurrido unareacción química.

1. Coloca cada una de las muestras de los elementos en tubos de ensayo y luego agrega solución de ácido clorhídrico, hasta la mitad del tubo. Anota tus observaciones.
2. Se repite la misma actividad con una solución de cloruro cúprico (CuCl2).

Resultado:

Elemento | Reacción con HCI | Reacción con HNO3 | Reacción con CuCl2 |
Cinc | Si | No | Si |
Magnesio | Si |No | Si |
Cobre | No | Si | No |
Azufre | No | No | No |
Yodo | No | No | No |
Carbono | No | No | No |

Observaciones:

Con HCI:

-Magnesio: empieza a desaparecer el magnesio y se libera un gas incoloro. Se calienta levemente el vaso y el líquido queda transparente.

-Cinc: Levemente se va achicando y empieza a burbujear (el burbujeo implica liberación de energía).

Con HNO3:-Carbono: Se calienta y se tiñe de verde. Se libera un gas café y el carbono desaparece.

Con CuCl2:

-Magnesio: Se pone negro y se deshace.

-Cinc: Se pone negro:

Análisis de los resultados

Propiedades físicas:

Del brillo se puede concluir que los metales son brillantes debido a sus enlaces que los hacen reflejar la luz y por esto brillan.
En general los metales tienden a sermaleables, sin embargo esto depende de las dimensiones del pedazo que se esté analizando, por ejemplo el cobre si está como un alambre es maleable, en cambio una barra de cobre no lo es. Los elementos no metálicos analizados en el experimento resultaron no ser maleables, sin embargo esto no nos permite emitir juicios sobre la maleabilidad de los no metales, debido a la amplia gama de combinaciones...