Metales Y No Metales

Desarrollo
Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido.Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 ºC.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicasimportantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,....

No metales
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Alcontrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre encantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

Metaloides
Los metaloides son elementos que poseen propiedades intermedias entre los metales y no metales, su conductividad eléctrica es intermedia entre la de los metales y los no metales. Son semiconductores, esta propiedad los ha hecho sumamente útiles en los dispositivos electrónicos. Contiene ochoelementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At

* PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
metales:
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Bajo poder de ionización.
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Alto peso especifico.
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Por lo general en su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones.
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Son sólidos con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, los que se encuentran en estado liquido.
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Son brillosos.
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Buenos conductores de electricidad.
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Dúctiles y maleables.
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Se oxidan al perder electrones.
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Al unirse con oxigeno forman óxidos y si esto reaccionan con agua forman hidróxidos.
No metales
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Tendencia a ganar electrones.
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Alto nivel deionización.* -------------------------------------------------
Bajo peso especifico.
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Generalmente en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones.
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Se encuentran en los tres estados de físicos.
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No son brillosos.
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Son malos conductores de calor  y de electricidad.
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No son maleables.
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Sus moléculas se forman con 2 más átomos
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Unidos con oxigeno forman anhídridos y estos al reaccionar con agua, forman...