metales

Metal alcalino
Los metales alcalinos son un grupo de elementos que forman una serie química. Estos elementos se encuentran situados en el grupo 1 de la tabla periódica y son los siguientes: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. También se conocen como el grupo de los alcalino-terreos, haciendo alusion al hecho de que estos elementos son constituyentes comunes de las cenizasvegetales. El término alcalino tambien hace referencia al caracter básico de sus oxidos.
Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas, y con agua para formar hidróxidos fuertemente básicos. Todos tienen un sólo electrón en su nivel energético más externo. Estos electrones poseen un bajo potencial de oxidación, por lo quelos átomos tienen tendencia a perderlo, con lo que forman un ión monopositivo, M+, con la estructura del gas noble que le antecede en la tabla. Son pocos polarizables y muy estables por lo que no ocurre otro estado de oxidacion.
El hidrógeno, con un único electrón, se sitúa normalmente dentro de la tabla periódica en el mismo grupo de los metales alcalinos (aunque otras veces aparece separado de éstos o en otraposición); sin embargo, para arrancar este electrón es necesaria mucha más energía que en el caso de los alcalinos. Como en los halógenos, el hidrógeno sólo necesita un electrón para completar su nivel de energía más externo, por lo que en algunos aspectos el hidrógeno es similar a los halógenos, formando, al igual que éstos, hidruros (MH) con los metales alcalinos.



Alcalinotérreo
Periodo2 4
Be
3 12
Mg
4 20
Ca
5 38
Sr
6 56
Ba
7 88
Ra







Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.
El nombre de alcalinotérreosproviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.
1 Propiedades
2 Reacciones
3 Metales alcalinotérreos, obtención y aplicaciones
4 Véase también
Propiedades

Tienen configuración electrónica y tienen dos electrones ns2.
Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que losalcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.

Aspecto de metales alcalinotérreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario.
A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
Todos tienen sólo dos electrones en sunivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.
Todos tienen como valencia +2
Reacciones

Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas.Y asi probar lo que queremos hacer
M + X2 —> MX2
Metales alcalinotérreos, obtención y aplicaciones

Existen dos métodos fundamentales de obtención:
Electrólisis de sus haluros fundidos: MX2(l) —>M(l) + X2(g). Reducción de sus óxidos con carbono: MO(s) + C(s) —> M(s) + CO(g)
El Berilio se emplea en la tecnología nuclear y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente a la corrosión.















Elementos de transición

En la tabla periódica los metales de transición están localizados entre los grupos 2A y 3A (excluyendo estos). Se definen comoelementos cuyos átomos correspondientes no poseen un orbital “d” más energético totalmente completo o que son capaces de formar cationes con orbital d incompleto.
Esta clase de elementos se subdivide en dos: la de los metales de transición externa (constituyendo el bloque d) y la de los metales de transición interna (constituyendo el bloque f). El primer metal de transición (siguiendo orden...