Metales

METALES




Nombre: Jonathan E. Zurita P. Curso: 3ºC
Profesor: Mirza Valenzuela J. Fecha de entrega: 17/11/2011








Introducción:


En el siguiente informe daremos a conocer la descripción, propiedades físicas, propiedades químicas, usos, yacimientos en el mundo y en Chile y la oxidación de los metales tales como el Aluminio, Hierro,Oro, Plata, Plomo, Mercurio y Cobre.




































Pag: 1


Aluminio

Es un elemento químico de número atómico 13. Es un metal no ferroso. Esel tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre.

Propiedades físicas:
El aluminio es un elemento muy abundante en la naturaleza, sólo aventajado por el silicio y el oxígeno. Se trata de un metal ligero, con una densidad de 2700 kg/m3, y con un bajo punto de fusión (660 °C). Su color es blanco y refleja bien la radiación electromagnética del espectro visible y el térmico. Esbuen conductor eléctrico (entre 34 y 38 m/(Ω mm2)) y térmico (80 a 230 W/(m•K)).

Propiedades Químicas:
La capa de valencia del aluminio está poblada por tres electrones, por lo que su estado normal de oxidación es III. Esto hace que reaccione con el oxígeno de la atmósfera formando con rapidez una fina capa gris mate de alúmina Al2O3, que recubre el material, aislándolo de ulteriorescorrosiones. Esta capa puede disolverse con ácido cítrico. A pesar de ello es tan estable que se usa con frecuencia para extraer otros metales de sus óxidos. Por lo demás, el aluminio se disuelve en ácidos y bases. Reacciona con facilidad con el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico.

Usos:
El aluminio tiene múltiples aplicaciones: industria aeronáutica, automotriz, construcción, utensilios de cocina,línea blanca en general, latas de bebidas, tapas despegables de envases de diversos alimentos, papel de aluminio para usos domésticos, tubos de pasta de dientes, envases para comprimidos y tabletas de la industria farmacéutica, maquinas impresoras entre otros.
Yacimientos en el mundo y en Chile
La bauxita es un material terroso, constituido por una mezcla de hidróxidos de aluminio: gibbsita,boehmita, diásporo y otros minerales. A partir de ella, por el proceso Bayer, se obtiene alúmina, que servirá para la fabricación de aluminio por electrólisis.
Los principales yacimientos de bauxita en el mundo están situados, por orden alfabético:
Australia, Brasil, China, EE.UU. Francia, Ghana, Grecia, Guinea, Guyana, Haití, Hungría, India, Indonesia, Jamaica, Malasia, R.Dominicana, Rumanía,Sierra Leona, Surinam, Turquía, antigua URSS, Venezuela, y antigua Yugoslavia.








Pag: 2


Oxidación
El aluminio (Al) se combina con el oxígeno (O), produciendo óxido de aluminio. El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados eléctricamente. El número de oxidación del aluminio combinado es siempre +3, ya que cede tres electrones. Elnúmero de oxidación del oxígeno combinado es −2, ya que acepta hasta 2 electrones.

Yacimientos
La bauxita es un material terroso, constituido por una mezcla de hidróxidos de aluminio: gibbsita, bohemita, diásporo y otros minerales. A partir de ella, por el proceso Bayer, se obtiene alúmina, que servirá para la fabricación de aluminio por electrólisis.
Los principales yacimientos de bauxitaen el mundo están situados, por orden alfabético:
Australia, Brasil, China, EE.UU. Francia, Ghana, Grecia, Guinea, Guyana, Haití, Hungría, India, Indonesia, Jamaica, Malasia, R.Dominicana, Rumanía, Sierra Leona, Surinam, Turquía, antigua URSS, Venezuela, y antigua Yugoslavia.
Hierro
El hierro o fierro es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla...