Metales
Páginas: 3 (541 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2012
Metales de transición
Los metales de transición se localizan en la región central de la tabla periódica, y muchas tablas se identifican fácilmente por medio de un número romano seguido de la letra“B”. Sin embargo, algunas tablas periódicas emplean un sistema de rotulación diferente en la que los primeros grupos de metales de transición se identifican como grupos “A”, y los últimos dos gruposde metales de transición, como grupos “B”. En otras tablas no se emplean designaciones “A” ni “B”.
En general, las propiedades de los metales detransición presentan cierta semejanza.
Estos metales son más quebradizos y duros, y tienen puntos de fusión y de ebullición más altos que los demás metales. Las densidades, puntos de fusión y puntosebullición de los metales de transición primero aumentan y luego disminuyen dentro de cada periodo, conforme el número automático aumenta. Esta tendencia es más evidente en los metales de transición delos periodos sexto y séptimo. Los metales de transición son mucho menos reactivos que los metales alcalinos y los alcalinotérreos. Si bien los metales alcalinos como el sodio y el potasio nunca seencuentran libres en estado natural, se han recuperado muestras relativamente puras de varios metales de transición, como oro, plata, hierro y magnesio.
Los metales de transición pueden perder doselectrones de valencia del subnivel s más externo, además de electrones d retenidos débilmente en el nivel de energía más bajo siguiente. Es así que un metal de transición específico pierde un númerovariable de electrones para formar iones positivos con cargas diferentes. Por ejemplo, el Hierro forma el ion Fe2+ o el ion Fe3+. Se dice que el hierro tiene números de oxidación de +2 y +3. Muchoscompuestos de metales de transición tienen colores brillantes debido a un número variable de electrones no apareados.
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Propiedades Físicas y Químicas....
Los metales de transición se localizan en la región central de la tabla periódica, y muchas tablas se identifican fácilmente por medio de un número romano seguido de la letra“B”. Sin embargo, algunas tablas periódicas emplean un sistema de rotulación diferente en la que los primeros grupos de metales de transición se identifican como grupos “A”, y los últimos dos gruposde metales de transición, como grupos “B”. En otras tablas no se emplean designaciones “A” ni “B”.
En general, las propiedades de los metales detransición presentan cierta semejanza.
Estos metales son más quebradizos y duros, y tienen puntos de fusión y de ebullición más altos que los demás metales. Las densidades, puntos de fusión y puntosebullición de los metales de transición primero aumentan y luego disminuyen dentro de cada periodo, conforme el número automático aumenta. Esta tendencia es más evidente en los metales de transición delos periodos sexto y séptimo. Los metales de transición son mucho menos reactivos que los metales alcalinos y los alcalinotérreos. Si bien los metales alcalinos como el sodio y el potasio nunca seencuentran libres en estado natural, se han recuperado muestras relativamente puras de varios metales de transición, como oro, plata, hierro y magnesio.
Los metales de transición pueden perder doselectrones de valencia del subnivel s más externo, además de electrones d retenidos débilmente en el nivel de energía más bajo siguiente. Es así que un metal de transición específico pierde un númerovariable de electrones para formar iones positivos con cargas diferentes. Por ejemplo, el Hierro forma el ion Fe2+ o el ion Fe3+. Se dice que el hierro tiene números de oxidación de +2 y +3. Muchoscompuestos de metales de transición tienen colores brillantes debido a un número variable de electrones no apareados.
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