Metales

republica bolivariana de venezuelaministerio del poder popular para la educacion superiorunivercidad nacional experimental politecnica antonio jose de sucrevicerrectorado de puerto ordazlaboratorio de quimica l31 |
Metales y No Metales |
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Profesor Alumnos
Carrillo Ana LuisaDomínguez Elieudys
C.I 21.497.427
Domínguez LeneudysC.I 21.497.428

Cuidad Guayana,21 de enero del año 2013

Objetivos
Establecer las características físicas y el comportamiento químico de los metales y no metales
Fundamento teórico
Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpearpara formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo sefunde a 1900 ºC.

NO METALES
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cincogases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas.
Metales | no metales |
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.Los sólidos son maleables ydúctilesBuenos conductores del calor y la electricidadCasi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.Tienden a formar cationes en solución acuosa.Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos. | No tienen lustre; diversos colores.Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.Malos conductores del calor y la electricidadLa mayor parte de losóxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidasTienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. |

Materiales y reactivos
Materiales: mechero o vela, plancha de calentamiento, espátulas metálicas, vidrio de reloj, pinza para crisoles, vasos precipitados (3), tubos de ensayo (6)
Reactivos:
Metales (Na,Pb, Mg, Al, Fe y Cu).
Barritas o alambres de unos 4 cm de Al, Pb, Mg, Sn, Cu y Fe.
Óxidos férrico y cúprico.
Solución alcohólicos de fenolftaleína.
Papel tornasol azul y rosa.
Solución 1m de HCl.
Frasco con 5 sales de metales representativos.
Frasco con 5 sales de metales de transición.
Azufre en polvo y en barras o trozos.
Carbón en polvo y en barras o trozos.
Fósforos.
Pre-laboratorio: Conductividad eléctrica y térmica de los metales (Na, Hg, Al, Pb, Mg, Sn, Fe y Cu) Y los minerales de donde son extraídos. Ordénelos de mayor a menor conductividad.
Propiedades físicas de los metales
metal | Conductividadeléctrica | Conductividadtérmica | Mineral del queSe extrae |
Cu (cobre) | 0,384 | 401 | cuprita |
Al (aluminio) | 0,877 | 237 | bauxita |
Mg (magnesio) | 1,045...