Metales

¿QUÉ MANTIENE
JUNTOS A LOS ÁTOMOS
O MOLÉCULAS DE UN
SÓLIDO?

Tipos de enlace de los
metales
Enlace i
ónico
Se
da
entre
elementos
de
electronegativid
ad
muy
diferente.
- Metales (-)
- No metales (+)

Enlace c
ovalente
Se
da
entre
elementos
de
electronegativid
ades altas y
muy parecidas.
- No metales

Enlace me
tálico
Se
da
entre
elementos
de
electronegativida
des bajas y muy
parecidas,
creandouna
nube
de
electrones
que
es
compartida
por todos los
núcleos de los
átomos
- Metales

ESTRUCTURA DE LOS
METALES
Todos
los
materiales
están
integrados por átomos organizados
de diferentes maneras.
Se pueden clasificar teniendo en
cuenta el arreglo interno de sus
partículas, en amorfos y cristalinos.

Sólidos amorfos

Sólidos cristalinos

ESTRUCTURA METÁLICA
Estructura cristalina.
Como losátomos tienden a
adoptar
posiciones
relativamente fijas, esto da
lugar a la formación de
cristales en estado sólido.

La red tridimensional de líneas
imaginarias
que
conectan
los
átomos se llama red espacial, en
tanto que la unidad mas pequeña
que tiene la simetría total del cristal
se llama celda unitaria.

Existen 14 tipos de redes
espaciales, afortunadamente,
la mayoría de los metales
importantesse cristalizan ya
sea los sistemas cúbicos o
hexagonales, y solo tres tipos
de redes son comunes: BCC,
FCC y HC.

¿ Cómo se ven estos
arreglos ?

Redes de Bravais

Estructura BCC o CC
La celda unitaria contiene
sólo 2 átomos

Fe(α),V, Cr, Mo, W, Ti(β)

Estructura BCC o CC

Estructura FCC o CCC
La celda unitaria contiene
4 átomos

Al, Cu, Fe(γ),Ni, Au, Ag, Pt

Estructura FCC o CCC

EstructuraHCC o HC
La celda unitaria contiene
sólo 6 átomos

Mg, Zn, Be, Ti(α), Zr

Estructura HCC o HC

Metal
Cobalto
Hierro
Titanio
Zirconio

Estructura
cristalina

Rango de
temperatura, ºC

HC
FCC
BCC
FCC
BCC
HC
BCC
HC
BCC

< 477
477 – 1490
< 911
911 – 1392
1392 – 1539
< 882
882 – 1668
< 862
862 – 1852

Curva de enfriamiento del hierro puro

CLASIFICACIÓN
DELOS METALES

METALES FERROSOS
Los metalesferrosos tienen
como elemento mayoritario el Fe
y en general, son aleaciones
fuertes, maleables y de bajo
costo. La mayor producción de
estas son los aceros, aleaciones
Fe – C.

Si en estos metales
cambiamos el porcentaje
de estos elementos y
agregamos algunos otros,
se
les
pueden
dar
propiedades específicas,
dependiendo
de
la
industria a la que se van
a aplicar.

Las aleaciones de mayor
usoindustrial son las del
hierro. Algunas de ellas son
los aceros (menos del 1.7%
de C) y las fundiciones
(entre 1.7 y 6.6% C).
Aceros
Hierro
Fundiciones

ACEROS

Es una aleación de hierro y
carbono. El carbono no es el
único aleante pero si el mas
importante y es el que esta
en mayor presencia y lo
dota
de
propiedades
especiales
tales
como
dureza y elasticidad.

El hierro es un constituyentefundamental de las más
importantes aleaciones de la
ingeniería. El hierro es un
metal
alotrópico,
esto
dependiendo
fundamentalmente de la
temperatura.

Es uno de los metales más
útiles debido a su gran
abundancia en la corteza
terrestre.

FORMACIÓN DEL
La estructura del acero se
ACERO
compone de
una mezcla de

fases,
con
diversas
propiedades mecánicas. Las
proporciones de estas fases
y sus composicionesserán
determinantes
del
comportamiento de este
material.

Fases
de
equilibrio
Diagrama de fase hierrocarbono
(Fe-C),
permite
visualizar las condiciones de
existencia de las fases que
conforman
el
acero.
Estas fases se obtienen a
temperatura
ambiente
mediante el enfriamiento
lento
de
un
acero.

TIPOS
DE
ACERO
las aleaciones Fe-C

En
pueden encontrarse hasta
once
constituyentes
diferentes,
quese
denominan:
ferrita,
cementita,
perlita,
austenita,
martensita,
troostita, sorbita, bainita,
ledeburita,
steadita
y
grafito.

DEFINICIÓN DE
ESTRUCTURAS

Austenita:
Este es el
constituyente más denso de
los
aceros.
La Austenita (γ) es la más
dúctil de las fases del
diagrama
Fe-C.

Ferrita: Es el más blando y
dúctil constituyente de los
acero.
Su estructura es cúbica
centrada en el cuerpo, es...