Metales
Las cinéticas de los sistemas en corrosión son muy complejas y no están comprendidas totalmente. Sin embargo, examinaremos algunos de los aspectos básicos de la cinética de lacorrosión.
La cantidad de metal uniformemente corroído de un ánodo o electrodepositado sobre un cátodo, en una disolución acuosa durante un periodo de tiempo, se puede determinar usando la ecuación deFaraday, que establece:
w = I t M / n F (12.36)
donde w = peso del metal (g), corroído o electrodepositado en una solución acuosa en un tiempo t (segundos), I = flujo de corriente (A), M = masaatómica del metal (g/mol), n = número de electrones/átomo producido o consumido en el proceso y F es la constante de Faraday, 96500 C/mol o 96500 A•s/mol.
A veces la corrosión acuosa uniforme de un metalse expresa en términos de una densidad de corriente, i, o intensidad de corriente de corrosión, que se suele dar en unidades A/cm2. Sustituyendo I por i•A, la ecuación se convierte en:
w = i•A•t•M /n•F (12.37)
donde i = densidad de corriente, A/cm2, y A = área en cm2, si el cm se usa de longitud.
Existen diversos procedimientos electroquímicos para medir el valor de la intensidad decorriente. Si representamos las correlaciones del potencial E frente al logaritmo de la densidad de corriente, figura 12.6, para las reacciones que suceden en el ánodo y en el cátodo de forma aislada,tenemos una representación de la cinética de ambas semirreacciones, hasta que ambas se encuentran en un punto de voltaje Ecorr e Icorr.
Figura 12.6. Correlación E - I para las reacciones anódicas y...
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