metalurgia

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO






PRACTICA N°02
ANALISIS DE COBRE EN MINERAL DE CABEZA TAMBOMACHAY.



CURSO: ANALISIS INSTRUMENTAL DE MINERALES Y METALES
DOCENTE: ROLANDO RAMOS OBREGÓN
ALUMNO: SHADAN HUAMANI CHANCAHUAÑA
CÓDIGO: 100206-A

Cusco 03 de JUNIO de 2014

OBJETIVO
Determinar la ley de mineral de cabeza de tambomachay mediante el métodode espectrofotometría, de análisis de solución en partes por millón (ppm), y calculando los porcentanjes de transmitancia y las cantidades escalares de absorbancia para tabular la curva de calibración ya sea transmitancia vs concentración o absorbancia vs concentración.
MATERIALES PARA LA PRÁCTICA.

Espectrofotómetro de emisión y absorción.
Fiola Pipetas

Erlen meyer Balanzaelectrónica Agua destilada

Alcohol Medidor de ph

REACTIVOS:
Acido cítrico Ácido bórico Dimetil glioxima

Acido benzoico Agua de bromo











FUNDAMENTO TEORICO.
ESPECTROSCOPIA Y ABSORCION ATOMICA.
La medición e interpretación de un haz de luz que ha pasado o que haya sido refractado (que haya sido cambiado de dirección) o reflejado por un átomoen a una solución acuosa se le denomina espectroscopia de emisión i absorción atómica.
La espectroscopia constituye un estudio del espectro incidente la interacción de un haz de luz en la materia atomizada pudiendo obtener así datos cuantitativos de una concentración.
TÉCNICAS DE ESPECTROSCOPÍA ATÓMICA CON LLAMA.
Cuando una solución es introducida por aspiración en una llama, la mayor partede los componentes inorgánicos son vaporizados y convertidos en su forma elemental, y los átomos son excitados térmicamente por la energía generada mediante reacciones químicas. En un átomo en su estado de menor energía (estado fundamental), uno de los electrones de valencia correspondiente a un orbital externo es transferido a un estado electrónico de mayor energía. Al retornar al estadofundamental o a uno de menor energía, los átomos pierden su energía de excitación en forma de calor o como radiación electromagnética de longitud de onda característica.





PROCEDIMIENTO DE LA PRÁCTICA.
Disolver 0.2 gramos de dimetil glioxima en 200ml de alcohol y aforar
Disolver 50gr de acido borico en 800ml de agua y aforar en 1Lt de agua destilada.
Disolver 100gr. De acido cítrico enagua y diluir a un 1 Lt
SOLUCION ESTANDAR.
Diluir un mililitro de sulfato de niquel y luego aforar a 1 Lt. De agua destilada


PREPARACIÓN DE LA CURVA DE CALIBRACIÓN.
SOLUCION DE CALIBRACION:
Transferir; 2, 5, 10, 15, 20 y 25 ml de solución de niquel a un erlen meyer o fiolas aforadas luego adicionar 10ml de acido cítrico y aforar a 50ml en agua destilada
SOLUCIÓN DE REFERENCIA
Transferir10ml de acido cítrico a un erlen meyer diluir a 50ml.
DESARROLLO DEL COLOR.
Si el ph es menor a 1.5 ajustar con hidróxido de amonio (1:1) a 50%, y enfriar en un baño. Transferir a la fiola o erlen meyer y agregar 5 ml de agua de bromo y 5 ml de solución de acido borico, adicionar hidróxido de amonio 50% gota a gota Para declarar el bromo mas 10ml en exeso, enfriar a 10°C en un baño frio removerel erlen meyer o fiola i agregar por medio de una pipeta 3ml de solución de dimetil glioxima. Luego dividir a 100ml. Agitar i dejar por un periodo de 10 a 15 min después de la adicion del dimetil glioxima.
LECTURA PARA LA CALIBRACIÓN.





PROCEDIMIENTO PARA CALCULO DE Cu EN MINERAL DE CAVEZA TAMBOMACHAY.
Disolver 0.05gr. de dimetil glioxima en 50ml de alcohol y mezclar y aforar.Disolver 12.5 gr. De acido borico en 200ml de agua destilada.
Disolver 25gr de acido cítrico en 250 ml de agua destilada
Disolver 0.056gr de sulfato de niquel (NiSo4.6H2O). en 250ml de agua destilada
LOS REACTIVOS QUE SE REEMPLAZARAN A FALTA DE LOS REACTIVOS TITULARES SERÁN:
Acido cloridrio en vez de clorato potásico

Se pesa 1gr de virutas de cobre a 10 ml de acido nítrico mas 10ml de...