Metodo De Cuarteo En Sólidos Liquidos Y Gases

1.2.4 GASES


Para muestrear un gas se emplean pipetas especiales.

Antes de introducir la muestra en la pipeta, es necesario hacer un vacío de aproximadamente de 1 mm de mercurio para evitar contaminación del gas con el aire.

A continuación se llena el recipiente dejando una presión superior a la atmósfera.
Gases. Hoy en día se tiene mucho interés en el muestreo de la atmósfera,debido a los intentos de mejorar la calidad del aire que respiramos. Por supuesto, el aire es una mezcla compleja que contiene partículas de material, así como numerosos compuestos gaseosos. Su composición depende de un número de factores, como el lugar, la temperatura, el viento y la lluvia.

En la recolección de una muestra atmosférica para análisis, son factores importantes el volumen tomado yla velocidad y duración del muestreo. El aire se pasa a través de una serie de filtros finos para aislar las partículas de material y a través de una columna llena de solución en donde ocurre una reacción química que atrapa al componente deseado. Después de que las partículas de material se han recolectado en el filtro, pueden determinarse por análisis químico o por pesada.

Los requisitos delmuestreo de sólidos, líquidos y gases, pueden encontrarse en las obras de consulta. Las instrucciones también se encuentra disponibles en las publicaciones de varias asociaciones, tales como la American Society for Testing Materials (Sociedad Norteamericana para Análisis de Materiales) Y la American Oil Chemists’ Sociiety (Sociedad Norteamericana de Químicos Petroleros).

Disolución de la muestraMuchas de las muestras analizadas al iniciar el primer curso de análisis cuantitativo son solubles en agua. Sin embargo, en términos generales los materiales que se encuentran en forma natural, como los minerales y productos metálicos (aleaciones, por ejemplo) deben recibir tratamientos especiales para efectuar su disolución. Aunque cada material puede presentar un problema específico, los dosmétodos más comunes que se utilizan para disolver muestras son:(1) Tratamiento con ácido clorhídrico, nítrico, sulfúrico o perclórico; y (2) fusión en un fundente ácido o básico seguida de un tratamiento con agua o con un ácido.

La acción como solvente de los ácidos depende de varios factores:

1. La reducción de ion hidrógeno por metales más activos que el hidrógeno: por ejemplo,
Zn(s) +2H+( Zn2+ + H2(g)

2. 2.-La combinación del ion hidrógeno con el anión de un ácido débil: por ejemplo,

CaCo3(s) + 2H+ (Ca2 + H2O + CO2(g)

3. Las propiedades oxidantes del anión del ácido: por ejemplo,

3Cu(s) + 2NO3- + 8H+ ( 3Cu2+ + 2NO(g) + 4H2O

4. La tendencia que posee el anión del ácido para formar complejos solubles con el catión de la sustancia disuelta: por ejemplo,

Fe3+ +C1- ( FeC12+

Los ácidos que más utilizan para disolver muestras son el clorhídrico y el nítrico. El ion cloruro no es un agente oxidante como el ion nitrato, pero tiene una fuerte tendencia a formar complejos solubles con muchos elementos. El agua regia es un solvente muy poderoso que se obtiene al mezclar estos dos ácidos.

Muchas sustancias que son resistentes al ataque del agua o de losácidos son más solubles después de una fusión con un fundente adecuado. Los fundentes básicos, como el carbonato de sodio, se utilizan para los materiales ácidos, como los silicatos. Los fundentes ácidos como el sulfato ácido de potasio se emplean con materiales básicos, como los minerales de hierro. La oxidación o reducción de las sustancias también puede utilizarse en algunos casos. El peróxidode sodio, por ejemplo, se utiliza con frecuencia como fundente.

Transformaciones de la analita en una forma medible

Antes de poder hacer la determinación física o química para medir la cantidad de analita en una muestra suelta, por lo general es necesario resolver el problema de las “interferencias”. Supongamos, por ejemplo, que el analita desea determinar la cantidad de cobre en una...