Metodo de a variacion continua de job

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LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL 1
PRACTICA 6
CONSERVACION DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS
ESTEQUIOMETRIA: METODO DE LA VARIACION CONTINUA DE JOB
EFICIENCIA DE UNA REACCION.

OBJETIVOS:
* Determinar la relación estequiometrica en la cual se combinan los reactivos empleados
* Hallar la eficiencia de la reacción
* Comprobar la ley de la conservación de masa en una reacción.MARCO TEORICO
Ley de conservación de la materia:
La ley de conservación de la masa o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos». En el caso de las reacciones exotérmicasla materia se modifica convirtiéndose en energía. En este caso la variación en la masa no es mesurable.
Estequiometria:
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias se transforma para dar otra diferente, matemáticamente se puede representar mediante una ecuación, la cual nos permite visualizar no solamente las clases de sustancias que forman parte en la reacción sinodeterminar la proporción en que dichas sustancias deben reaccionar.
La estequiometria hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química, es decir, “la parte de la química que trata sobre las reacciones cuantitativas entre elementos y compuestos en reacciones químicas”. La cantidad de átomos presentes se ajusta a las leyes ponderales de la química.Ejemplo:
4FeS | + | 7O2 | → | 2Fe2O3 | + | 4SO2 |
Reactivo limite:
Es aquel reactivo que en una reacción química se consume antes determinando la cantidad de
producto o productos obtenidos, por tanto podemos decir que la una reacción depende de el reactivo limite, ya que cuando este se termine, los demás reactivos dejan de reaccionar.
Pureza de reactivos y productos:
Llamamos impurezas aaquellas sustancias que acompañan a un reactivo pero no participan en la reacción, o que acompañan un producto disminuyendo su calidad. Para calcular el porcentaje de pureza empleamos la siguiente formula:
gramos purosgramos impuros x 100
Método de la variación continua de Job:
Este método se ideo para determinar experimentalmente la relación estequiometrica exacta en la que se combinan losreactivos de una reacción.
La base del método consiste en realizar reacción sucesiva de ambos reactivos empleando cantidades diferentes de cada uno de ellos pero manteniendo constante el volumen total, puede entonces medirse una propiedad del sistema que está relacionada que interviene en el reactivo en cada caso.
Rendimiento de una reacción:
La cantidad de producto que se suele obtener de unareacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, es posible que no todos los productos reaccionen. El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:

Tome 15 ml de solución 1 en un erlenmayer
Ley de la conservación de la materia

Tome 5 ml de la solución 2en un tubo de ensayo

Introduzca el tubo de ensayo con cuidado en el erlenmayer sin vaciar su contenido. Tape y pese el sistema
Observe cambios y pese nuevamente
Voltee y agite el sistema para que se de a reacción

SUSTANCIA 1 | SUSTANCIA 2 | PESO SISTEMA SIN MEZCLAR | PESO DEL SISTEMA DADA LA REACCION |
BaCl2 0.1M | H2SO4 | 196. 346 gr | 196.342 gr |

REACCION: BaCl2 + H2SO4BaSO4 + 2HCl
Observación: inicialmente ambas sustancias son incoloras sin embargo una vez se da la reacción la solución se torna de un color blanco además de dar lugar a una forma de espuma.

Procedimiento 2
SUSTANCIA 1 | SUSTANCIA 2 | PESO SISTEMA SIN MEZCLAR | PESO DEL SISTEMA DADA LA REACCION |
Pb(CH3OO)2 | K2Cr2O7 | 197.532 gr | 197.532 gr |...
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