Metodo fischer
Páginas: 2 (265 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2010
OBJETIVOS
1.- Efectuar la síntesis de un ester por el método de Fischer.
2.- Analizar los factores que se requieren para conseguir que una reacción enequilibrio se desplace hacia la formación de productos.
3.- Aplicar el método de Fischer en la preparación de un ester con importancia comercial.
INTRODUCCIÒNMECANISMO DEREACCIÒN
Ataque electrofìlico del H+[pic]
La reacción se inicia por el ataque electrofìlico de un protón a la porción carbonilica del grupo carboxilo.[pic]
El intermediario formad se deshidrata dando lugar a la formación del èster.
[pic]
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
[pic]
[pic]
CUESTIONARIO
1.-Explicar cual es la función de la trampa de Dean Stark.
Su función es atrapar el agua y gracias al tolueno agregado se observara el volumen ya que estos no son solublesentre sí.
2.- Explicar porque al lavar con agua el ester formado, no se hidroliza con la misma intensidad con que se hidroliza en el flujo.
Debido que lascondiciones en el ambiente son diferentes.
3.- ¿Por qué en esta síntesis, la mezcla de reacción se lava con agua y con solución de NaHCO3?
Para eliminar los ácidosque se utilizaron, o mejor dicho neutralizar la solución.
4.- Demostrar cual es el reactivo limitante y porque.
El ácido acético glacial, porque una vez que seacaba este ha finalizado la reacción, además de que se agrega en menor proporción.
CONCLUSIÓN
Como resultado final de la practica obtuvimos el compuesto de acetatode 3-metilbutilo. Y lo pudimos identificar por un olor a plátano.
BIBLIOGRAFÍA
• Quimica orgánica. Donald J. CRAM. Mc Graw Hill. 134, 500, 501 y 484.
1.- Efectuar la síntesis de un ester por el método de Fischer.
2.- Analizar los factores que se requieren para conseguir que una reacción enequilibrio se desplace hacia la formación de productos.
3.- Aplicar el método de Fischer en la preparación de un ester con importancia comercial.
INTRODUCCIÒNMECANISMO DEREACCIÒN
Ataque electrofìlico del H+[pic]
La reacción se inicia por el ataque electrofìlico de un protón a la porción carbonilica del grupo carboxilo.[pic]
El intermediario formad se deshidrata dando lugar a la formación del èster.
[pic]
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
[pic]
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CUESTIONARIO
1.-Explicar cual es la función de la trampa de Dean Stark.
Su función es atrapar el agua y gracias al tolueno agregado se observara el volumen ya que estos no son solublesentre sí.
2.- Explicar porque al lavar con agua el ester formado, no se hidroliza con la misma intensidad con que se hidroliza en el flujo.
Debido que lascondiciones en el ambiente son diferentes.
3.- ¿Por qué en esta síntesis, la mezcla de reacción se lava con agua y con solución de NaHCO3?
Para eliminar los ácidosque se utilizaron, o mejor dicho neutralizar la solución.
4.- Demostrar cual es el reactivo limitante y porque.
El ácido acético glacial, porque una vez que seacaba este ha finalizado la reacción, además de que se agrega en menor proporción.
CONCLUSIÓN
Como resultado final de la practica obtuvimos el compuesto de acetatode 3-metilbutilo. Y lo pudimos identificar por un olor a plátano.
BIBLIOGRAFÍA
• Quimica orgánica. Donald J. CRAM. Mc Graw Hill. 134, 500, 501 y 484.
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