metodologia 1

ACTIVIDAD INTEGRADORA 1


1. Una con una flecha cada una de las características de la columna de la izquierda con el estado de agregación al cual corresponden:
Volumen constante y forma variable. LIQUIDO
Marcado predominio de fuerzas de cohesión. SOLIDO
Forma y volumen constantes. SOLIDO
Movimiento de traslación rectilíneo de las moléculas. LIQUIDO Y GASEOSO
Presión sobre las paredes delrecipiente. LIQUIDO Y GASEOSO
Volumen y forma variables. GASEOSO
Expansible. GASEOSO


Sólido


Líquido


Gaseoso



2. Señale el nombre de los siguientes cambios de estado:
a. De agua líquida a vapor de agua: VAPORZACION……………………..
b. De cobre sólido a cobre líquido: FUSION ……………………….
c. De oxígeno gaseoso a oxígeno líquido: CONDENSACIÓN......................
d. De azufrelíquido a azufre sólido: SOLIDIFICACION ...............................

3. Identifique las sustancias simples y compuestas
a. Diamante: S.SIMPLE
b. Agua salada: SOLUCION
c. Aire: SOLUCION
d. Cloro: S.SIMPLE
e. Carbono: S.SIMPLE
f. Dióxido de carbono: S.COMPUESTA

4. ¿Cuál de los siguientes ejemplos no son variedades alotrópicas del carbono: diamante, grafito, dióxido de carbono y metano?Justifique.
La atropia es propiedad de un elemento de originar distintas sustancias simples llamadas variedades alotrópicas.
No son variedades alotrópicas del carbono dióxido de carbono y metano.
Las variedades alotrópicas del carbono son, diamante, grafito y hulla.
5. En relación a los elementos y a sus símbolos químicos, responda verdadero (V) o falso (F)
a. Potasio: P F
b. Sodio: Na Vc. Hierro: Hi F
d. Cloro: Cl V
e. Fósforo: F F
f. Nitrógeno: Ni F
a. Iodo: I V
g. Azufre: S V
h. Aluminio:Al V

6. Señale que se entiende por:
a. Período
b. Grupo
c. Capa de valencia
d. Electrones de valencia

PERIODO: Las filas horizontales de la tabla periódica son llamados periodos. Los elementos que componen a una misma fila tienen propiedades diferentes pero masassimilares: todos los elementos de un periodo tienen el mismo número de orbitales. Cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica.
GRUPO: Son las columnas verticales de la tabla periódica . Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares.

Capa de valencia: Es la órbita externa o último nivel deenergía de cualquier átomo.

Electrones de valencia: Son los electrones que se encuentran en la capa de valencia, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.

7. La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Energía de ionización
d. Ionización8. La energía que un átomo libera cuando gana un electrón se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización

9. Complete las siguientes frases:
a. La atomicidad es: el número que indica la cantidad de átomos que forman una sustancia, sea esta simple o compuesta.
b. Un mol de átomos contiene: 6,02 x 1023 átomos.
c. Un mol demoléculas contiene: 6,02 x 1023 moléculas.
d. Un mol de moléculas biatómicas contiene: 6,02 x 1023 moléculas y 12,04 x 1023 átomos (el doble de átomos).
e. Un mol de moléculas triatómicas contiene: 6,02 x 1023 moléculas y 18,06 x 1023 átomos (el triple de átomos).

10. Calcule los Mr de los compuestos que figuran a continuación
(Datos: Ar H = 1; Ar N = 14; Ar O = 16; Ar Na = 23; Ar S = 32; Ar Cl= 35,5):
a. NH3 : 17
b. H2SO4 : 98
c. NaCl : 58,5
d. NaOH : 40

11. Un mol de átomos de un elemento es:
a. La masa de un átomo expresada en gramos.
b. El número de átomos que se encuentra en un gramo de elemento.
c. Una masa en gramos de ese elemento que coincide con la masa atómica absoluta.
d. La masa del número de Avogadro de átomos.
e. 6,02 × 1023 átomos.

12. ¿Cuántas...