Metodos Analiticos

Métodos analíticos
La química analítica se ocupa de los métodos de determinación de la composición química de la materia. Estos métodos pueden agrupar se según sean:
Cuantitativos: informan de la identidad de las especies tratadas.
Cualitativos: informan sobre la cantidad relativa de cada uno de los componentes.
Además de esta clasificación, los métodos analíticos se pueden clasificar endos grandes grupos, atendiendo a la complejidad de los instrumentos utilizados. Se distinguen:
Métodos clásicos: son los más básicos, y han sido utilizados desde el principio de la química. Permiten separar de la muestra el elemento que nos interesa. Los más importantes son:
-Precipitación: La precipitación química es una operación realizada en tratamiento de aguas de abastecimiento, industrialesy de proceso.
Tiene por finalidad eliminar iones que tengan la propiedad de reaccionar con otros para formar un compuesto poco soluble. La eliminación de la disolución será tanto más completa (cuantitativa) cuanto más insoluble sea el compuesto formado.
Por ejemplo, se pueden eliminar los bicarbonatos del agua mediante la adición de hidróxido cálcico, Ca(OH)2, el cual forma carbonato cálcico,compuesto poco soluble que sedimenta en forma de fino polvo.
Igualmente, es posible eliminar un metal pesado disuelto (como plomo, mercurio, cobre o cadmio, que esté como cloruro, nitrato o sulfato) adicionando hidróxido sódico o cálcico, que produce la precipitación del correspondiente hidróxido de plomo, mercurio, cobre o cadmio.
- Extracción: En química, la extracción es un procedimiento deseparación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interfase. La relación de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una temperatura determinada, es constante. Esta constante se denomina coeficiente de reparto y puede expresarse como:

donde[sustancia]1 es la concentración de la sustancia que se pretende extraer, en el primer disolvente y, análogamente [sustancia]2 la concentración de la misma sustancia en el otro disolvente.
Si tenemos una sustancia soluble en un disolvente, pero más soluble en un segundo disolvente no miscible con el anterior, puede extraerse del primero, añadiéndole el segundo, agitando la mezcla, y separando las dosfases.
A nivel de laboratorio el proceso se desarrolla en un embudo de decantación. Como es esperable, la extracción nunca es total, pero se obtiene más eficacia cuando la cantidad del segundo disolvente se divide en varias fracciones y se hacen sucesivas extracciones que cuando se añade todo de una vez y se hace una única extracción.
El procedimiento es el siguiente:
=Se añade dentro del embudo lasustancia disuelta en el disolvente del cual se pretende extraer.
=Se completa con el disolvente en el que se extraerá y en el que la solubilidad de la sustancia es mayor.
=Se cierra la parte superior del embudo y se agita vigorosamente para formar una emulsión de los dos líquidos inmiscibles y permitir el reparto de la sustancia disuelta entre ambos.
=Se abre de vez en cuando la válvula delembudo de manera que los gases que se puedan formar salgan del embudo.
=Se deja reposar durante un tiempo para que se forme una interfase clara entre ambos.
=Se abre la espita inferior del embudo y se deja escurrir el líquido más denso en un recipiente adecuado, como un vaso de precipitado.
Con relativa frecuencia aparecen en el proceso de extracción emulsiones o interfases que impiden unacorrecta separación en el embudo de decantación de las capas de disolventes, casi siempre acuosa y orgánica. Este problema se da, especialmente, cuando se trata de extracciones con cloruro de metileno. Para solventar este problema es conveniente añadir unos mililitros de salmuera y agitar de nuevo. En la mayor parte de los casos se produce la separación de las fases sin problemas.
El proceso...