Metodos Electroanaliticos

Técnicas electroanalíticas
Estas técnicas cuantitativas que se basan en reacciones electroquímicas, es decir, que tiene en cuenta las propiedades eléctricas de los analitos cuando están en solución dentro de una celda electroquímica. Generalmente son específicas respecto a una técnica óptica. El instrumento es más sencillo y mas barato que los usados en técnicas ópticas. Este tipo de celda tienela particularidad de ser especificas debido a que se puede determinar actividades de distintas especies cuando se encuentran en disolución y estas especies están en distintos estado de oxido-reducción puedo determinar Fe2+, Fe3+.
Además, con esta técnica puedo determinar la actividad de la especie que es importante para calcular constantes de equilibrio. Además la instrumentación utilizada esmas barata. En ese tipo de técnica se tiene en cuenta reacciones de oxido reducción que ocurren en la interfase electrodo-disolución para poder aplicar una técnica electro-analítica necesitamos una celda electroquímica. Esta es un recipiente que tiene conectados dos electrodos que están sumergidos en un recipiente que contiene una disolución del electrolito a determinar. Pueden ser de tipogalvánicas o electroquímicas.

Reacción electroquímica
Definición: es la responsable de las transformaciones químicas que sufren las especies debido al paso de corriente eléctrica a trabes de los electrodos y del movimiento o transporte de especies cargadas o no desde la disolución hacia los electrodos.

Conformación de una celda electroquímica
Puede haber de dos tipos: Una de ellas es la celdagalvánica y la otra es la celda electrolítica. La celda galvánica es aquella que al conectarse a dos electrodos las reacciones electroquímicas ocurren espontáneamente y se genera una corriente. Este tipo de celda se utiliza en técnicas potenciometricas  
En las celdas electrolíticas se requiere de una fuente externa de energía para que funcione y esa energía es consumida y así tiene lugar la reacción.Este tipo de celda se utiliza en técnicas polarograficas. Teniendo en cuanta la nomenclatura de la IUPAC siempre el proceso de reducción ocurre en el cátodo y el proceso de reducción en el ánodo y siempre el potencial de una celda según la iupac es: el potencial del cátodo menos el potencial del ánodo. Los electrones que circulan se deben a la redox. Los iones se mueven hacia los electrodos, estemovimiento puede deberse a tres procesos La especie que está dentro de la celda electroquímica se mueve con tipo de movimiento:
•Convección
•Migración
•Difusión
Convección:
Es el movimiento de la disolución originado por agitación debido a un aumento de T, una agitación magnética o mecánica.
Migración:
Es el movimiento o movilidad de los iones provocados por atracción electroestatica entrelos iones y los electrodos (positivos atraen partículas negativas y viceversa)
Difusión:
Es el movimiento de la especie originado por un gradiente de concentración (de mayor concertación hacia la interfase electrodo-disolución) .Dependiendo de la técnica a usar estos movimiento son de mayor o menor importancia.

Electrodos polarizados y despolarizados
Alrededor de los electrodos se forma unadoble capa difusa. Esta se forma por un primer reordenamiento. Luego de aplicar un potencial. Si aumenta el potencial la doble capa se hace más gruesa y esto hace que los electrones no puedan alcanzar la interfase , allí no hay proceso farádicos y no se produce redox. Se dice que el electrodo esta polarizado. La capa es la responsable de que existan dos procesos que dan origen a dos tipos decorrientes (Farádicas y no farádicas)En una celda electroquímica siempre se produce una corriente porque hay una transferencia de electrones desde el seno de la solución hacia el electrodo. Pero esa cantidad de corriente está gobernada y limitada por distintos procesos. Estos procesos se denominas farádicos y no farádicos.
Procesos farádicos:
Son aquellos donde siempre hay una reacción de...