Mezcla De Gases

Mezcla de gases

Fundamentos teóricos
a) Ley de Dalton sobre las presiones parciales.
Formulada por Dalton en 1803, conocida como la ley de las presiones parciales de Dalton que demostró que la“presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de sus gases componentes”, la presión parcial de un gas es la presión que ejercería si ocupara solo elvolumen entero de la mezcla y a la misma temperatura. Es decir

P= P1 + P2 +P3……. …………………………………(1)

Supongamos que tenemos un recipienteconteniendo tres gases cuyas cantidades respectivas son de n1, n2, n3 moles, sabiendo que a las fracciones n1/n, n2/n, n3/n, se les llama fracciones molares de los respectivos componentes, en formageneral en cualquier mezcla gaseosa, liquida o solida, se llama fracción molar de un componente, a la relación entre su número de moles y el número total de moles de la mezcla. La fracción molar larepresentamos por el símbolo “Y”. Entonces la presión parcial de un componente será:
P1 = (n1/n) P ………………………………………………………………………………………………. (2)
P1= Y1P ley deDalton…………………………………………………………………………… (3)
Este resultado es una consecuencia importante de la ley de Dalton, debido a que permite conocer la presión parcial de cada uno de los gases componente de una mezcla, conociendo su respectiva fracción molar y la presión total.

De la últimaecuación podemos concluir que “la presión parcial ejercida por cada componente de una mezcla gaseosa es directamente proporcional a asu concentración molar en dicha mezcla”, o sea para cada componentede la mezclase tiene la identidad siguiente:
%molar =%Presión…………………………………………………………………………………………. (4)


b) Ley de amagat sobre los volúmenes parciales.
La ley de amagat (1893) establece que “enuna mezcla gaseosa a temperatura y presión constante, el volumen total es igual a la suma de los volúmenes parciales de los componentes de la...