mezclas y compuestoss quimicos

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SINALOA

FACULTAD DE INGENIERÍA

INGENIERÍA CIVIL

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

“MEZCLAS Y COMPUESTOS”




INDICE



MEZCLAS Y COMPUESTOS.
1- RESUMEN DE LO ABORDADO…………………………………….…3

2- MARCO TEÓRICO……………………………………………………....4

3- OBJETIVOS………………………………………………………………7

3.1- OBJETIVOS GENERALES…………………………………..……….7

3.2- OBJETIVOSESPECIFICOS…………………………………..........7

4- MATERIALES Y MÉTODOS……………………………………………7

5- RESULTADOS……………………………………………………….….7

6- DISCUCIÓN DE RESULTADOS……………………………………..10

7-CONCLUSIONES………………………………………………..…..….11

8- REFERENCIAS…………………………………………………………11

MEZCLAS Y COMPUESTOS.
1- Resumen de lo abordado.
Al iniciar la práctica, primeramente se analizo lo referente a lo que son las mezclas y los compuestos, realizando una lluvia deideas, en donde se reconocieron los conocimientos previos y aclarando los puntos en los cuales se tenían algunas ideas incorrectas.
Por consiguiente se pasó a analizar lo que son las mezclas homogéneas y las heterogéneas, llegando a la conclusión de que las mezclas homogéneas son aquellas en donde son uniformes en todas las partes de la misma, mientras que en lo referente a las mezclasheterogéneas en su caso estas, están físicamente separados y pueden observarse como tales.
Una vez establecido estos conceptos se presento ante la clase las sustancias con lo que se trabajaría lo que son el azufre y el hierro, todo esto asignando diversas responsabilidades a algunos integrantes de las brigadas, en donde también el resto se hacia participe.
Ya presentadas las sustancias, para continuar ydespués empezar con lo que seria la práctica, se nos proporciono unas definiciones importantes para la comprensión de lo que se realizó.
Coloide: esta formado por dos o más fases, una continua normalmente fluida y otra dispersa en forma de partículas por lo general solidas.
Suspensión: se denomina las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego sesedimentan.
Disolución: mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre si, ejemplo: agua y sal, agua y azúcar.
Una vez ya establecidos estos conceptos se paso a lo que es la realización de la práctica, en donde en tres tubos de ensayo a cada uno se le proporciono un poco de azufre, para después a cada tubo de ensayo agregarle a uno 3 ml de agua destilada,a otro 3 ml de ácido clorhídrico y un ultimo bisulfuro de carbono, observando cada una de las reacciones entre todos llegamos a diversas conclusiones, también se realizo lo mismo con lo referente a al hierro y una mezcla de hierro y azufre, cabe mencionar que también a cada una de estas sustancias, antes de introducirlos a el tubo de ensayo, se le acercó el imán y se observó el efecto que estetenia sobre el.

2- Marco teórico.
LOS COMPUESTOS
La mayoría de los elementos se encuentran unidos entre si y forman un tipo de sustancias mas complejas llamadas compuestos. Las propiedades físicas y química de los compuestos son muy diferentes a las de los elementos que les dan origen. Ejemplos de este tipo de sustancias son el agua (H2O), el amoniaco (NH3), el dióxido de carbono (CO2) y elbicarbonato de sodio (NaHCO3).
Los compuestos se representan con formulas que incluyen el símbolo del elemento y a la derecha un subíndice que indica la cantidad de átomos de ese elemento que forma el compuesto. Cuando solo participa un átomo no se escribe el número. Por ejemplo, el amoniaco (NH3) esta formado por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrogeno.
Los elementos que forman loscompuestos no pueden separarse por métodos físicos, lo que si ocurre en las mezclas. Además, para un mismo compuesto, los elementos se unen en proporciones definidas. Por ejemplo, el agua (H2O) esta formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno.
Ejemplo del compuesto Agua (H2O):


Ejemplo del compuesto Dióxido de Carbono (CO2):









Ejemplo del compuesto...