Mezclas y soluciones

Materia: Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Todos los materiales tienen materia. Ej: vidrio, papel, agua, plástico, alimentos, etc.

Sustancia: Es cualquier material con una composición química definida, sin importar su procedencia. Por ejemplo, una muestra de agua tiene las mismas propiedades y la misma proporción de hidrógeno y oxígeno sin importar si lamuestra se aísla.

Las sustancias pueden ser: sustancias puras y mezclas
Las sustancias puras se clasifican en dos tipos: simples y compuestas; ambos son homogéneos ya que mantienen sus propiedades características.
Sustancias simples: Una sustancia es simple cuando no puede ser descompuesta en otra más sencilla al aplicar algún método físico o químico reconocido como de uso común. Ej: Ca (calcio),K (potasio).

Sustancias compuestas: Están formadas por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas de masa. Las sustancias compuestas son muy abundantes en la naturaleza, pero también son sintetizadas en el laboratorio. Pueden descomponerse en sus elementos constitutivos o sustancias simples empleando técnicas específicas de separación.
Ej: CaS Sulfuro de Calcio
COMonóxido de Carbono
KBr Bromuro de Potasio
Tipos de mezclas:

Mezclas homogéneas: Son las que tienen partículas indistinguibles a simple vista o con el microscopio; por ejemplo: el aire.
El aire está formado por varios componentes como:
-Oxígeno: elemento O
-Nitrógeno: elemento N
-Dióxido de Carbono: compuesto CO2
Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo especial denominado Disolución oSolución..
Mezclas heterogéneas: Son aquellas en las cuales pueden reconocerse sus diversos componentes debido a la diferencia de sus propiedades. Hay dos tipos de mezclas heterogéneas: mezclas groseras y suspensiones.

Mezclas groseras: Son aquellas que tienen componentes diferenciables por su gran tamaño. Por ejemplo: granito (mica, cuarzo y feldespato).

Suspensiones: Son las que tienenpartículas finas suspendidas en agua u otro líquido por un tiempo y luego se sedimentan; por ejemplo: arena y agua.

Los coloides: son partículas con un tamaño que oscila entre 10 y 100 nm . Estas mezclas tienen una fase dispersante (disolvente) y una fase dispersa (soluto); ejemplo: leche, gelatina, quesos, etc.

Las soluciones: Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o máscomponentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Ejemplo: agua de mar, limonada, te, refrescos, alcohol, etc.

Características de las soluciones (odisoluciones):
I) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.

Soluto: Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido,líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
Solvente: Es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas,líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
Técnicas de separación de mezclas.
Entre las distintas técnicas que se emplean para separar mezclas tenemos:
Procedimientos físicos:

- Destilación: Consiste en separar dos líquidos con diferentes puntos de ebullición por medio del calentamiento y posterior condensación de las sustancias. El proceso de la destilación consta de dos fases:...