Mezclas

Cambios de fase en sustancias puras
A partir de datos apropiados se puede desarrollar un conjunto completo de valores de las propiedades
termodinámicas mediante las cuáles se pueden calcular losefectos del calor y del trabajo termodinámico de los
diversos procesos, y determinar las condiciones de equilibrio en distintos sistemas. Se llama comportamiento
PVT de una sustancia pura (P:presión; V: volumen y T: temperatura) a la relación del volumen específico o
molar con la temperatura y presión de una sustancia en los estados de equilibrio. Condiciones de equilibrio entre dos fases: Sitenemos un sistema formado por dos fases en equilibrio: 1.- Tendremos un grado de libertad. 2.-Las regiones de dos fases podrán proyectarse como líneas sobre el plano PT, formando un diagrama de treslíneas: - fusión - sublimación - vaporización las cuales se encontrarán en el llamado punto triple. La curva de
fusión que aparecerá en el diagrama tendrá una pendiente positiva para la mayoría delas sustancias y una
pendiente negativa para el agua, y continúa indefinidamente (es decir, no se presenta una cota en la gráfica)
También se visualizará un punto crítico que representa la mayortemperatura y la mayor presión. La región
fluida se visualizará por encima de este punto crítico, y aquí no podremos efectuar una distinción cierta entre
líquidos y gases; esta región también continúaindefinidamente. Diferencia entre un líquido y un fluido Un
líquido siempre puede vaporizarse mediante una reducción suficiente de presión a temperatura constante. Un
fluido es una sustancia que seencuentra a presión mayor que la presión crítica y a temperatura mayor que la
temperatura crítica. No se puede licuar un fluido mediante una reducción de temperatura a P constante ni
vaporizarmediante una reducción de P a T constante.
Un ejemplo es La forma de separar las sustancias que forman una mezcla heterogénea utilizará algunas de las propiedades de las sustancias a separar,...