Mi Tarea

El materialismo dialéctico se opone al idealismo, en el sentido en que considera que no existe más realidad fundamental que la materia; pero la materia no es una realidad inerte, sino dinámica, que contiene en sí la capacidad de su propio movimiento, como resultado de la lucha de los elementos contrarios, (siendo la contradicción la esencia de la realidad, al igual que para Hegel), que se expresaen el movimiento dialéctico. Así, el movimiento hegeliano de la idea a la cosa y a su reconciliación, queda invertido, según la famosa frase de Marx, pasando a convertirse en un movimiento que va de la cosa a la idea y a su futura reconciliación. Todo el bagaje conceptual de la dialéctica hegeliana es conservado por el materialismo dialéctico, pero orientado ahora en la dirección opuesta.
4.3.1.Cálculos estequiometricos: Unidades de medida usuales; átomo-gramo, mol-gramo, volumen-gramo molecular, número de Avogadro.

Átomo gramo.

MASA ATÓMICA
La masa real en gramos de los átomos o de las moléculas es de uso muy incómodo por ser extremadamente pequeñas. Es mucho menos incómodo el uso de masas relativas.
Por masas relativas se entiende el número de veces que es mayor la masa deun átomo que la de otro átomo que se toma como base. El átomo escogido por los científicos como base es el más ligero de los 2 isótopos naturales del carbono y es el carbono doce (C12 ó C-12) y arbitrariamente se le dio a éste átomo el valor exacto de 12 unidades de masa atómica (12 uma).
Las masas relativas de las mezclas de isótopos de los elementos tal y como se presentan en la naturaleza,usando el C12 como base se llaman masas atómicas de los elementos.
Ejemplo: La masa atómica del cloro es
Cloro = 35.453 uma
Carbono = 12.01115 uma
Azufre = 32.064 uma
Hidrógeno = 1.00797 uma
Oxigeno = 15.9994 uma
A la masa isotópica también suele llamársele masa nuclídica, masa atómica, peso isotópico o peso atómico.

EL ÁTOMO GRAMO
La masa en gramos de los átomos de loselementos debe encontrarse en la misma relación que sus masas atómicas.
Para todos los elementos, podemos concluir que la masa atómica de “x” elemento expresada en gramos, representa un número similar de átomos de todos los elementos. Se encontró experimentalmente que éste número era de 6.02 x 1023 átomos, el número de Avogadro.
Masa del átomo – gramo (abreviado átomo – gramo) es la masaatómica del elemento expresado en gramos.
Ejemplo: El átomo – gramo del:
Cloro = 35. 453 gr
Carbono = 12.01115 gr
Azufre = 32. 064 gr.
Hidrógeno = 1.00 797 gr
Oxígeno = 15.9994 gr

Mol-gramo.

MASA FORMULA
(Peso formula, peso molecular o masa molecular - para enlaces covalente)
La suma de la masa de los átomos, como se indica en la fórmula representa la masa – fórmula de la sustancia.En el caso de los compuestos covalentes como el agua, la masa formula también se llama masa molecular.
Se determina multiplicando el número de átomos de cada elemento de la fórmula del compuesto por su masa atómica que se consulta en la tabla periódica.

Ejemplo.
Calcular la masa – formula para:
a) H2O = 18 uma
H = 1.00 uma x 2 = 2.00 uma
O = 16.00 uma x 1 = 16.00 uma
18.00uma

b) NaCl = 58.45 uma
Na = 23 uma x 1 = 23 uma
Cl = 35.45 uma x 1 = 35.45 uma
58.45 uma

c) Fe2 (SO4) 3 = 399.68 uma
Fe = 55.84 uma x 2 = 111.68 uma
S = 32 uma x 3 = 96.00 uma
O = 16 uma x 12 = 192.00 uma
399.68 uma
MOL
La masa de la formula – gramo de una sustancia es la masa – fórmula expresada en gramos. Para los compuestoscovalentes esto se llama
molécula – gramo. Por conveniencia la masa de la formula – gramo o molécula – gramo se abrevia con Mol (n).
Un Mol de un compuesto covalente contiene 6.02 x 1023 moléculas del compuesto.
Recuerda un mol de cualquier “cochinada” contiene 6.02 x 1023 “cochinadas”. Estas “cochinadas” pueden ser : Átomos, moléculas, fórmulas, iones, electrones, etc

Ejemplo:
A...